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    10．下列过程中只涉及物理变化的是（　　）
    A．石油分馏B．煤的干馏C．海水制镁D．海带提碘

    分析 物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此解答．

    解答 解：A．蒸馏是利用物质沸点不同而分离物质的方法，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选；
    B．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程中，有新物质生成，该过程既有物理变化又有化学变化，故B不选；
    C．海水制镁过程中，镁元素从化合态转变为游离态的镁单质，发生氧化还原反应，存在化学变化，故C不选；
    D．海带提碘过程中，碘元素从化合态转变为游离态的碘单质，发生氧化还原反应，存在化学变化，故D不选；
    故选：A．

    点评 本题考查了物理变化与化学变化的区别，明确石油分馏、煤的干馏、海水提镁、海水提溴的原理是解题关键，提镁难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．向含有等物质的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，与CO2反应的物质依次是：KOH、Ba（OH）2、BaCO3
    B．向含有等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，与Zn反应的离子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+
    C．向含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的物质依次是：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
    D．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的离子依次是：I-、Br-、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质，做下列有关实验：
    （一）实验室可由多种途径制取SO2．
    途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
    途径II：铜与浓硫酸加热制取．
    （1）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的途径I（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是制备等量的二氧化硫途径Ⅰ消耗的H2SO4较少（答出一点就可）．
    （2）用图1装置探究二氧化硫的性质：
    ①图1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
    ②写出途径I反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．Sorbicillin （简称化合物X）是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如图所示． 下列有关化合物X的说法正确的是（　　）
    A．分子中所有碳原子可能处于同一平面
    B．1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应
    C．1mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应消耗3molBr2
    D．化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    B．氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4++OH-=NH3•H2O
    C．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
    D．实验室制取氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A．碳铵--NH4HCO3B．生石灰 Ca（OH）2C．石膏--CaSO3D．酒精 CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．KMnO4是还原剂B．HC1是氧化剂
    C．HC1中的氯元素得到电子D．KMnO4中的Mn元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    B．S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．N2$\stackrel{O_{2}点燃}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO2
    D．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示．（注：以下溶液混合时均不考虑体积的变化）
    （1）在曲线B 所对应的温度＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），该温度下0.05mol•L-1Ba（OH）2 溶液的pH=11．
    （2）25℃时，将pH=9 的NaOH 溶液与pH=4 的HCl 溶液混合，若所得混合
    溶液的pH=7，则NaOH 溶液与HCl 溶液的体积之比为10：1．
    （3）25℃时，若1L a mol•L-1 的某一元强酸溶液与1L b mol•L-1 的某一元
    强碱溶液混合后溶液的pH=1，则a 与b 之间应满足的关系是a=b+0.2．
    （4）25℃时，pH=2 的HCl 溶液和pH=11 的NH3•H2O 溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1＜α2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若二者恰好中和，则所得溶液的pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+OH-（用离子方程式表示）．

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