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    人体中因缺乏以下哪种维生素会患上坏血病（　　）
    A、维生素AB、维生素B
    C、维生素CD、维生素D
    考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
    专题：化学应用
    分析：缺乏维生素C会导致坏血病，据此解题．
    解答： 解：人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，如图：可见坏血病、抵抗力下降是体内缺乏维生素C造成的，新鲜蔬菜和水果中富含维生素C，应该注意补充．
    故选C．
    点评：本题考查维生素的作用，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小
    B、10 mL 0.02 mol?L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
    C、在0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液中，c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
    D、0.1 mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学式为C16H23Cl3O2的有机物分子内不含有碳碳叁键，它所含的双键数目最多是（　　）
    A、5B、4C、3D、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、进行蒸发操作时，应将混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B、进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶中应加入几粒沸石
    C、进行分液操作时，分液漏斗中下层液体先从下口放出，上层液体后从下口放出
    D、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    抗酸药物的种类很多，其有效成分一般是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．请回答：
    ①写出该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式：
     
    ．
    ②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，它在人体内酶的作用下发生水解反应，最终转化为
     
    （填分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，且水解产物各不相同
    B、从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料
    C、石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量
    D、核酸是一类含磷的生物高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电导线材料，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品．请回答：
    （1）C的化学式为
     
    ；
    （2）指出F在工业上的一种用途
     
    ；
    （3）反应④的离子方程式为
     
    ；
    （4）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H制备K．请写出一种反应的离子方程式：
     

    （5）L溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=1.6×10-5．将等体积的L溶液和Pb（NO3）2溶液混合，若L的浓度为0.2mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H=-49.0kj?mol-1
    将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol．
    （1）a点正反应速率
     
    （填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．其化学平衡常数K=
     
    ．
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是
     
    ．
    A．O～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图1中虚线所示．曲线I对应的实验条件改变是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
     
    ，体积不变再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的体积分数
     
    （填“增大”“不变”或“减小”）．
    Ⅱ．某实验小组欲探究 反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2S04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、
     
    、
     
    ；反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅲ．粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯．
    （1）电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为
     
     （填化学式）．
    （2）若按图2所示连接对铅蓄电池进行充电．充电一段时间后．则在A电极上生成
     
    （填化学式）．B电极上的电极反应式为
     
    ；充电完毕．铅蓄电池的正极是
     
    极（填“A”或“B”）．
    （3）如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1mol水蒸气放热401kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2.445kJ，则CH4的燃烧热为
     
    kJ?mol-1 （取整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃，pH=2的HCl溶液中含有H+的数目为0.01NA
    B、1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA
    C、1mol碳烯（：CH2）中含有的电子数8NA
    D、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

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