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    3．中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯．请填写下列空白．
    （1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑．导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起冷凝回流的作用．
    （2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的HBr遇水蒸气而形成的．
    （3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有溴化银淡黄色沉淀生成．
    （4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶
    于水的液体．这是溶解了溴的粗溴苯．
    （5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

    分析 （1）苯和溴易挥发，导管b除导气外，还有起冷凝回流作用，减少苯和溴易挥发；
    （2）HBr极易溶于水，故将HBr通入C中的水中时，会遇到水蒸汽在空气中形成白雾；
    （3）氢溴酸溶液中滴加AgNO3溶液时能产生溴化银淡黄色沉淀；
    （4）纯溴苯为无色液体，密度比水大，溴苯溶有未反应的溴，而呈褐色；
    （5）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成；

    解答 解：（1）苯和溴易挥发，导管b除导气外，还有起冷凝回流作用，减少苯和溴易挥发，
    故答案为：冷凝回流；
    （2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的HBr，HBr极易溶于水，会遇到水蒸汽在空气中形成白雾，反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的HBr，
    故答案为：HBr；
    （3）HBr极易溶于水后得氢溴酸溶液，滴加AgNO3溶液时能产生溴化银淡黄色沉淀，Ag++Br-=AgBr↓，
    故答案为：溴化银淡黄色沉淀；
    （4）纯溴苯为无色液体，密度比水大，溴苯溶有未反应的溴，而呈褐色，反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体．这是溶解了溴单质的原因，
    故答案为：褐；溴；
    （5）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应方程式为：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，故答案为：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；

    点评 本题以苯的性质及离子的检验为载体，考查学生的思维分析能力、实验设计能力等，是对知识的综合运用，理清实验原理是解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．56gFe与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NA
    B．标准状况下，22.4L的水中含有的原子数为3NA
    C．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA
    D．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列图象（如图）分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系．（　　）
    A．
    由如图知，石墨转变为金刚石是放热反应
    B．
    由如图知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2则△H1＜△H2
    C．
    由如图知，白磷比红磷稳定
    D．
    如由图知，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上做补血剂，聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）]m是高效的水处理混凝剂，在实验窒以铁屑和稀硫酸为主要原料．制备它们的实验方案如下；
    已知：所得聚合硫酸铁产品若能用于饮用水处理．需达到盐基度指际在8.0%～16.0%范围内．盐基度是指产品中n（OH-）、n（Fe3+） 的比值，即盐基度=n（OH-）/n（Fe3+）×100%
    （1）操作1的名称是过滤．
    （2）聚合硫酸铁的盐基度的测定：
    ①称取a g聚合硫酸铁产品溶于足量的盐酸中，溶液均分两等份．
    ②向一份中加入足量的铜片，充分反应后铜片减轻4.48g．
    ③向另一份中滴加足量的BaCl2溶液，得到干燥的沉淀46.6g．
    则该产品的盐基度为14.3%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．亚硝酸氯（C1NO）是有机合成中的重要试剂．可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），
    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
    ①2NO2（g）+NaC1（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）   K1
    ②4NO2（g）+2NaC1（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）  K2
    ③2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g）   K3
    则K1，K2，K3之间的关系为K3=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$．
    （2）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O）：
    化学键N≡OCl-ClCl-NN=O
    键能/kJ．mol-1630243a607
    则2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g）反应的△H和a的关系为△H=289-2akJ/mol．
    （3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molC12（g），在不同温度下测得c（C1NO）与时间的关系如图A：

    ①由图A可判断T1＜T2，该反应的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”）．
    ②反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=0.1mol/（L•min）．
    ③T2时该反应的平衡常数K=2．
    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{1}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．
    实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．
    请回答下列问题：

    （1）图中各装置接口连接顺序是（填各接口的编号）：⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧．
    （2）装置C中放入的反应物是大理石和盐酸（填化学式）．
    （3）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl．
    （4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意A、B、C （填字母编号）．
    A．视线与凹液面最低处相平
    B．等待气体恢复常温才读数
    C．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
    D．读数时不一定使甲、乙两管液面相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    ①该反应在高温下能自发进行的原因是△S＞0
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是BDF（填字母，下同）．
    A．容器中的压强不变 B．1mol H-H 键断裂的同时断裂2mol H-O 键
    C．V （CO）=V （H2）D．密闭容器的容积不再改变
    E．消耗1mol 水的同时生成1mol H2  F．容器的密度不变
    ③该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的逆反应平衡常数K=$\frac{4}{9}$．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是B．
    起始 浓度 甲 乙 丙
     c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
     c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020
    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率不等
    C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2 倍
    D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）减小的是A．
    A．升高温度                 　
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来 
    D．再充入1mol CO2 和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．在CuO+H2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H2O反应中，下列说法正确的是（　　）
    A．CuO是还原剂，被氧化
    B．H2是还原剂，被氧化
    C．H2O既不是氧化产物也不是还原产物
    D．Cu是还原产物，被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜跟浓硝酸反应：3Cu2+ 8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    B．大理石与醋酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    C．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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