练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
    （1）硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（写出生成一种沉淀物的即可）；
    （2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
    （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
    （4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
    ①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

    分析 （1）硬水是含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水中的碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙沉淀；
    （2）依据硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量计算得到；
    （3）聚丙烯酸钠的单体为丙烯钠；
    （4）铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，氢氧化铝具有吸附性能够吸附杂质颗粒，可以用来净水；
    （5）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过；
    ②根据阳极是氯离子放电，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大．

    解答 解：（1）硬水是含有较多可溶性Ca2+、Mg2+的水，硬水中的碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O，
    故答案为：Ca2+、Mg2+；Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O；
    （2）某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）；1L水中钙离子物质的量=1.2×10-3mol，相当于CaO质量：1.2×10-3mol×56g/mol=67.2mg，1L水中镁离子物质的量=6×10-4mol，相当于氧化镁质量：6×10-4mol×40g/mol=24mg，水的硬度=$\frac{67.2mg}{10mg}$+$\frac{24mg}{7.1mg}$=10°，属于硬水，
    故答案为：是；
    （3）聚丙烯酸钠的单体为丙烯钠，结构简式：CH2=CHCOONa，故答案为：CH2=CHCOONa；
    （4）铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
    （5）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，
    故答案为：B；
    ②根据阳极是氯离子放电：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，和钙离子，镁离子形成沉淀，
    故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

    点评 本题考查了原电池及其工作原理的应用，题目难度中等，涉及硬水及其软化，明矾净水、原电池工作原理等知识，明确相关概念及电解原理是解题关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．双鸭山市第一中学高二化学兴趣小组在实验室中制备硝基苯的主要步骤如下：
    a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
    b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
    c．在一定温度下发生反应，直至反应结束；
    d．粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
    e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．请填写下列空白：
    ①制备硝基苯的反应类型是取代反应．
    ②配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
    ③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
    ④步骤d中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．25℃时，电离平衡常数：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.8×10-5K1　4.3×10-7
    K2　5.6×10-11    		3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c；（填编号）
    a．CO32-  b．ClO-   c．CH3COO-    d．HCO3-；
    （2）下列反应不能发生的是：cd
    a．CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O
    b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO
    c．CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-
    d.2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
    （3）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是B
    A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$          B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$                D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
    （4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化 如图甲，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）

    （5）向20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图乙所示．计算：
    ①原混合溶液中c（H+）=0.3mol/L；c（Cl-）=0.2mol/L．
    ②A点的pH=1．
    ③将0.15mol•L-1稀硫酸V1mL与0.1mol•L-1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．ClO2气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有氧化性．
    （2）工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2．工业上还可在80℃时电解氯化钠溶液得到 NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，NaClO3在（填阴或阳）阳极生成，生成ClO3-的电极反应式为Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
    （3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-）
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
    请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L．下列有关判断正确的是（　　）
    A．m+n＜pB．C的体积分数下降
    C．平衡向逆反应反向移动D．A的转化率变大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液是呈电中性的，而胶体是可以带电的
    B．向沸水中加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe（OH）3胶体
    C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效应，说明空气是一种胶体
    D．常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室需配制0.2mol/L的氢氧化钠溶液和0.2mol/L的硫酸溶液各500mL，提供的药品是NaOH固体，98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）和蒸馏水，请回答下列问题：
    （1）应称取NaOH4.0g．
    （2）量取浓硫酸应选用10mL（从10mL、50mL、100mL中选择）规格的量筒．
    （3）配制两种溶液都必须用到的仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）B．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．配制溶液时，把称量好的固体或浓溶液小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
    C．定容后，盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀
    （5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）④．
    ①容量瓶使用时未干燥．
    ②往容量瓶中转移溶液时，有少量液体流出容量瓶外．
    ③把烧杯中的液体转移入容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
    ④定容时俯视刻度线观察液面．
    ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中属于电解质的是（　　）
    ①氢氧化钠  ②硫酸钡  ③铜  ④蔗糖  ⑤二氧化硫．
    A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（　　）
    A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO
    B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3 （胶体）+3H+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案