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    强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
    已知CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；△H=-Q1kJ/mol
    1
    2
    H2SO4+NaOH═
    1
    2
    Na2SO4+H2O；△H=-Q2kJ/mol
    HNO3+NaOH═NaNO3+H2O；△H=-Q3kJ/mol
    上述均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3关系正确的是（　　）
    A、Q1=Q2=Q3
    B、Q2＞Q3＞Q1
    C、Q1＞Q2＞Q3
    D、Q1＜Q2═Q3
    考点：反应热的大小比较
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热来解答．
    解答： 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O△H=-57.3kJ/mol，
    醋酸的电离吸热，放出的热量Q1小于57.3kJ，而稀硫酸、稀硝酸为稀的强酸，中和热相同，所以Q2=Q3＞Q1，
    故选D．
    点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离吸热即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）NOCO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
    t/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）反应化学平衡常数的表达式：K=
     
    ；
    （2）该反应为
     
    （选填“吸热”或“放热”）反应；
    （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），试判此时的温度为
     
    ．
    （4）在1000℃条件下，测得反应混合物中四个物质的浓度如下表：
    气体CO2H2COH2O
    浓度（mol/L）0.10.90.30.3
    则此时刻，v（正）
     
     v（逆）（选填“大于”、“等于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴KBr溶液，品红溶液，含有酚酞的澄清石灰水，FeC12溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿．提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：
    2KMnO4+16HC1（浓）═2KC1+2MnC12+5C12↑+8H2O，
    此反应在常温下即能进行．
    （1）a处反应离子方程式是
     
    ．
    （2）b处的现象是
     
    ；d处的现象是
     
    ．
    （3）c处反应的化学反应在工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱和石灰水的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki（CH3COOH）=1.8×10-5；Ki1（H2CO3）=4.4×10-7；Ki2（H2CO3）=4.7×10-11；Ki（HClO）=4.0×10-8．则下列说法正确的是（　　）
    A、物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaClO）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B、向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O→NaHCO3+HClO
    C、a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（ClO-），则a一定小于b
    D、向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式
    （1）Na2O2与CO2反应
     

    （2）将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉
     

    （3）向较浓的Na2SiO3溶液中滴加适量盐酸制得硅酸胶体
     

    （4）碳酸氢钠溶液中滴加入NaOH溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能将化学能转化为电能的装置（烧杯中溶液均为稀硫酸）是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关活化能的说法正确的是（　　）
    A、Ag+和Cl-在水溶液中混合，其反应的活化能接近于零
    B、活化能的大小对化学反应前后的能量变化能产生影响
    C、加催化剂能降低正反应的活化能，但不降低逆反应的活化能
    D、温度降低，反应速率减慢，其原因是降低了反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项叙述I叙述II
    A二氧化硅有导电性二氧化硅可用于制备光导纤维
    B次氯酸有强氧化性次氯酸可以使有色布条褪色
    CFe3+具有氧化性可以用KSCN溶液检验的Fe 3+存在
    DNa2O、Na2O2组成元素相同与二氧化碳反应产物也相同
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
    D、钠放于水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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