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    【题目】已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2（g）＋I2（g）2HI（g）的反应类型判断错误的是（　　）

    A.放出能量的反应B.吸收能量的反应

    C.氧化还原反应D.可逆反应

    【答案】B

    【解析】

    依题意，断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的能量为436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因为598 kJ>587 kJ，即反应过程中放出的能量大于吸收的能量，所以该反应的正反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是可逆反应；反应中有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O

    B. 该过程中BMO表现较强氧化性

    C. 降解产物的分子中只含有极性共价键

    D. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是重要的化工原料

    (1)已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H= +180．5kJ·mol-1

    4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H= - 905kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H= - 483．6kJ·mol-1

    写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：_____________________，

    (2)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：______________________，科学家利用此原理，设计成氨气和氧气燃料电池， 则通入氨气的电极是_________ (填“正极”或“负极”)；碱 性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。

    (3)一定条件下，某密闭容器中发生反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g )+6H2O(g)。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是___________(填字母代号)。

    a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

    (4)如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为_______{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容下，将2mol A气体和1mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(s)，2 min达平衡，测得平衡时A的物质的量为1.2mol ，C的浓度为0.6mol·L－1。

    (1)从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为________。

    (2)x＝________。

    (3)A的转化率与B的转化率之比为________。

    (4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。

    A.D的质量不再变化

    B.压强不再变化

    C.气体密度不再变化

    D.气体的平均相对分子质量不再变化

    E.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

    (5)请结合(4)总结化学平衡状态的判断依据有哪些：_____________(至少写出2条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述符合的是

    A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

    B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系

    C. 图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系

    D. 图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断正确的是

    A. pH=6.5的溶液一定显酸性

    B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

    C. 常温下，等体积的0.2 mol L-1的盐酸与0.2 mol L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13

    D. 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，该溶液pH 一定等于2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是

    A.1 mol N2（g）和NA个 O2（g）反应放出的能量为180 kJ

    B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量

    C.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

    D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是（ ）

    A. 酸性:HX < HY

    B. pH=7时，c(Y－)=c(X－)

    C. a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H＋)=c(OH－)

    D. 10.00mL时，有c(Na＋)>c(HY)>c(Y－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸和氯化铜溶液：

    （1）A、B两个装置中，属于原电池的是_________(填标号)。

    （2）A池中，铜极为_________极，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为__________________。

    （3）B池中，左边C是_________极，电极反应式为__________________________________________________，总反应式为___________________________________________________________。

    （4）B池中当阴极产生6.4g铜时，阳极放出_________g气体。

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