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    关于下列图示的说法中正确的（　　）
    A、图①中，若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
    B、图②制备乙酸乙酯
    C、图③证明铁生锈与空气有关
    D、图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，不加热时二者不反应；
    B．制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入碳酸钠溶液中；
    C．根据U形管中液体变化确定是否与空气有关；
    D．每个铝原子和锌原子失去电子数不等．
    解答： 解：A．在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，不加热时二者不能生成氯气，所以只有挥发出的氯化氢，氯化氢使紫色石蕊试液变红色，故A错误；
    B．制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，且不利于收集乙酸乙酯，故B错误；
    C．如果铁钉发生吸氧腐蚀，则U形管中左端液柱上升，从而确定铁钉的腐蚀与空气有关，故C正确；
    D．每个铝原子和锌原子失去电子数不等，所以两个装置是通过导线的电子数相等时，消耗的负极材料的物质的量不等，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学实验评价，涉及氯气的制取、乙酸乙酯的制取、铁钉的吸氧腐蚀、原电池原理等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，易错选项是A，注意只有加热时二者才能生成氯气，否则不能生成氯气，且稀盐酸和二氧化锰在加热条件下也不能产生氯气，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为
     
    ．
    （2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）NH3（g）燃烧的方程式：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
    请计算NH3（g）的燃烧热
     
    ．
    （4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
    H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表．下列说法正确的是
     

    温度 平衡浓度/（mol L-1）
    c（NH3） c（CO2）
    T1 0.1
    T2 0.1
    A．若T2＞T1，则该反应的△H＜0
    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
    D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的△n（T2）=2△n（T1）
    （Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：
    成分 含量/（mg L-1） 成分 含量/（mg L-1）
    Cl- 18980 Ca2+ 400
    Na+ 10560 HCO3- 142
    SO42- 2560 Br- 64
    Mg2+ 1272
    电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
    （1）阳极主要电极反应式是
     
    ．
    （2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有
     
    和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是
     
    ．
    （3）淡水的出口为
     
    （填“a”、“b”或“c”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、18g D2O含有电子数为9NA
    B、标准状况下，11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5NA
    C、78g Na2O2中含有的离子总数为4NA
    D、1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中，溶液中CO32-离子数是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余，容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（　　）
    A、Z=3X+2Y
    B、4Y=2X+Z
    C、3X=Y+5Z
    D、6Y=2X+Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2mol Na被完全氧化生成1mol Na2O2，得到2NA个电子
    B、25℃时pH=13的NaOH液中含有OH一的数目为0.1NA
    C、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
    D、等物质的量的HCN与NaCN混合后溶液显碱件．则溶液中c（CN-）＜c（HCN）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验设计能够达到目的是（　　）
    编号 实验目的 实验设计
    A 证明盐酸酸性比醋酸强 用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性
    B 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中
    C 证明钠的金属活动性比铜强 向CuCl2溶液中投入金属钠
    D 证明溶液中含有I- 往溶液中加入淀粉
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，工业上用电解饱和食盐水生成氯气生产溴酸钾的工艺流程如下：

    （1）电解饱和食盐水的离子方程式为
     
    ．
    （2）“合成I”发生反应的化学方程式为
     
    ；
    “合成Ⅲ”发生反应的原因是
     
    ．
    （3）加入MgO目的是
     
    ．
    （4）“过滤I”得到的滤渣主要成分为
     
    ．
    （5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤，加热到370℃分解为溴化钾和氧气．然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量溴酸钾，以改善薯片的口感．我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾．从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是（用化学方程式表示）
     
    ，而我国认为不安全的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是中学化学中常见的三种元素（A、B、C代表元素符号）．A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子．短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末．元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．
    （1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有
     
    种；A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为
     
    ．
    （2）B的氢化物（H2B）分子的空间构型为
     
    ；在乙醇中的溶解度：s（H2C）＞s（H2B），其原因是
     
    ．
    （3）B与C可形成BC42-
    ①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    ②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体．与BC42-互为等电子体的分子的化学式为
     
    （写出一种即可）．
    （4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    实验目的 操作
    ① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应
    ② 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
    ③ 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
    ④ 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    ⑤ 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
    ⑥ 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
    ⑦ 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH
    ⑧ 验证NaAlO2溶液和NaHCO3溶液都发生了水解反应，且相互促进 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生
    A、①⑤⑥B、②③⑤⑦
    C、①④⑤⑦D、①②⑤⑥⑧

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