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    2011年11月1日我国天宫一号与神舟八号成功对接，“嫦娥”探月工程也正在如火如荼进行中．科学家预测，月球的土壤中有数百万吨32He，每百吨32He核聚变释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A、42He原子核内含有4个质子
    B、32He和42He互为同位素
    C、32He原子核内含有3个中子
    D、32He和42He互为同素异形体
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,核素
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A、根据原子符号的含义判断；
    B、质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；
    C、根据原子符号的含义以及中子数=质量数-质子数分析；
    D、同种元素的不同单质互称同素异形体．
    解答： 解：解：A、24He的质子数为2，质量数为4，故A错误；
    B、因23He和42He是质子数相同，中子数不同的原子，所以两者是同位素，故B正确；
    C、23He的质子数为2，质量数为3，中子数为3-2=1，故C错误；
    D、同种元素的不同单质互称同素异形体，23He和42He是质子数相同，中子数不同的原子，不是单质，所以不是同素异形体，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查了原子符号的含义、质量数=中子数+质子数、同素异形体以及同位素的概念，侧重于基础知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式表示正确的是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    D、FeCl3溶液净水原理：Fe3++3H2O 
      △  
    .
     
    Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如下表．下列选项错误的是（　　）
    弱酸 HCOOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka=4.3×10-7
    Ka=5.6×10-11
    A、相同浓度溶液的酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN
    B、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
    C、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
    D、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）
    A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
    B、少量的钠保存在煤油中
    C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
    D、漂白粉密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “白色污染”的主要危害有（　　）
    ①污染地下水 ②破坏土壤结构 ③危及海洋生物的生存 ④降低土壤肥效．
    A、①③B、②④
    C、①③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A、3v正（N2 ）=v正（H2 ）
    B、v正（N2 ）=v逆（NH3）
    C、2v正（H2 ）=3v逆（NH3）
    D、v正（N2 ）=3v逆（H2 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（　　）
    A、晶体质量不变
    B、晶体质量减少
    C、氯化钠溶解度增大
    D、溶质质量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

    已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；
    ②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；
    ③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    （1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是
     
    ．
    （2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）“滤渣”是
     
    ．（写化学式）
    （4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：
    ①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是
     
    ．
    ②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是
     
    （填字母）．
    A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
    （5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10℃和2×105Pa的条件下，反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后再逐步增大体系的压强（温度不变）．下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：
        压强（Pa） 2×105 5×105 1×106
    D的浓度（mol/L）  0.085  0.20  0.44
    根据表中数据回答：
    （1）压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡向
     
    反应方向移动（填“正”、“逆”），理由是
     
    ．
    （2）压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡向
     
    反应方向移动（填“正”、“逆”），理由是
     
    ；可能原因是
     
    ．

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