向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所示。下列判断正确的是
A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L
B．通入CO2的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：
n(Na2CO3) = 1: 3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省朔州市高二下5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西晋城市高二下期中理科化学卷（解析版） 题型：选择题
下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（ ）
A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：实验题
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A．溶液中HCl的物质的量 | B．溶液的浓度 |
C．溶液中Cl-的数目 | D．溶液的密度 |
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响? (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面: 。
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降,再加适量的蒸馏水: 。
（4）硅单质是一种重要的非金属单质，其用途是 （举一例）
（5）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。
（6）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题
体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。则容器中HCl气体的物质的量分数约为
A．75％ B．25％ C．79.1% D．78.1%
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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题
实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0.112 L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是
A．0.02 mol B．0.01 mol C．0.04 mol D．无法计算
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科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第二次周测化学试卷（解析版） 题型：选择题
氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是
A．上述反应在较高温度下才能自发进行
B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
C．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能
D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春第十一中高一下期末考化学（解析版） 题型：选择题
将两个铂电极放置在稀H2SO4溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（ ）
①通入H2的电极为正极；②正极的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；
③正极的电极反应是O2+4e﹣+4H+═2H2O；④负极的电极反应式是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O；
⑤负极的电极反应式是H2﹣2e﹣═2H+；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．
A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①③④
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