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    14．已知微粒间的相互作用有以下几种：①离子键  ②极性共价键  ③非极性共价键④氢键  ⑤分子间作用力，下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断，其中判断正确选项的是B
    A．干冰熔化 ②⑤ B．氢氧化钠溶于水 ①C．氯化氢气体溶于水 ②④．

    分析 首先判断物质的晶体类型，根据物质的变化判断可能克服的微粒间的相互作用的类型．

    解答 解：A．干冰熔化破坏分子间作用力，故A不选；
    B．氢氧化钠溶于水破坏离子键，故B选；
    C．氯化氢气体溶于水，破坏极性共价键和分子间作用力，故C不选；
    故选B．

    点评 本题考查晶体类型与微粒间的作用力的判断，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，明确晶体中微粒之间的作用力即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在H2S和SO2的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量比为（　　）
    A．3：2B．2：1C．1：1D．3：13

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有以下各组微粒或物质：
    A、正丁烷和异丁烷；  B、金刚石、石墨和C60； C、冰和干冰；  D、35Cl和37Cl；   E、NO和NO2；F．甲烷和乙烷；其中，互为同分异构体的有A（填编号，以下同）；互为同素异形体的有B．互为同位素的有D 互为同系物的有F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物命名正确的是（　　）
    A1，5-二甲基-3-乙基苯
    B异戊二烯
    C     2，5-二甲基-5-庚醇
    D
    CH3 CH2CH2（C2H5）CHCH（CH3）2    		2-甲基-3-正丙基戊烷
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）
    A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2
    C．S→SO3→Na2SO4D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的方法是（　　）
    A．乙醇代替汽油作燃料，污染小，更环保
    B．1mol 乙醇燃烧生成3mol水
    C．1mol 乙醇与足量Na反应生成0.5 mol H2
    D．乙醇可以制饮料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质的性质类比正确的是（　　）
    A．已知Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，则Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
    B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应
    C．CaS03与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2
    D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．酣酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，不溶于冷水，易溶于盐酸．由于Cr2+易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将Cr3+还原为Cr2+，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为：
    2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O+Zn2+
    请回答下列问题：
    （1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是平衡压强，使液体顺利滴下，可以防止液体挥发．
    （2）实验开始前，必需进行的实验操作是检验装置气密性；实验开始时，打开恒压滴液漏斗的旋塞，让盐酸滴入装置2中，打开A，关闭B，目的是盐酸与锌反应产生的氢气将装置中的空气排出，形成还原性氛围，防止Cr2+被氧化，，反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，关闭A，打开B，目的是让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应．
    （3）已知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质3.17g CrCl3溶液和1L 0.1mol•L-1的醋酸钠溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g，则该实验所得产品的产率为75%（不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失）．
    （4）为标定实验所用的CrCl3溶液，进行了如下操作：
    取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入适量Na2O2，充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在；再加入足量KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，用0.25mol•L-1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入l mL指示剂，滴定至终点．平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
    已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2═S4O62-十2I-．
    ①实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为0.08mol/L．
    ②滴定过程中所用的指示剂是淀粉．
    ③下列操作导致实验结果偏低的是ac．
    a．移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液润洗
    b．盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
    c．量取CrCl3溶液时先俯视后仰视
    d．滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和BH4反应制得．
    ①Ti的基态原子外围电子排布式为3d24s2．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是正四面体，BH4-中B原子的杂化类型为sp3，LiBH4中存在的作用力有离子键、共价键和配位键．
    ③LiBH4元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
    （2）MgH2也是一种储氢材料，其晶胞结构如图所示．
    已知该晶胞的体积为V cm3，则该晶体的密度为$\frac{52}{V{N}_{A}}$g/cm3[用V、NA表示（其中NA为阿伏加德罗常数的值）]．MgH2要密封保存，通水会缓慢反应．反应的化学方程式为MgH2+H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
    （3）金属晶体中存在一种堆积方式叫立方最密堆积，其配位数为12，空间利用率为74%．一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氧后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为Cu3AuH8．

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