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    下列物质中，实验式相同，但不互为同分异构体的是（    ）

    A.淀粉和葡萄糖               B.蔗糖和纤维素

    C.乙酸和葡萄糖               D.果糖和葡萄糖

    C

    解析：A项和B项两种物质实验式和分子式均不同；C项乙酸和葡萄糖实验式相同，但分子式不同，不互为同分异构体，符合题意；果糖和葡萄糖分子式相同，互为同分异构体，不符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?沈阳一模）某活动小组利用如图进行NO、NO2的性质实验，按下列步骤进行（装置气密性已检验完毕）．
    I．向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
    （1）通入NO前，向广口瓶①中加水的主要操作：
    打开K2、K3（或K1、K3或K1、K2、K3均打开），从滴定管加水，直到将①中空气全部排除，且调整滴定管中液面与①相平，并记录滴定管的刻度．
    打开K2、K3（或K1、K3或K1、K2、K3均打开），从滴定管加水，直到将①中空气全部排除，且调整滴定管中液面与①相平，并记录滴定管的刻度．
    ．
    （2）从导管a通入一定量的NO，并测得NO体积为VL（V＜50ml，气体体积已经换算为标准状况）．准确测得NO体积的主要操作
    关闭K2，打开K3，K1，通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平，再次记录滴定管刻度．
    关闭K2，打开K3，K1，通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平，再次记录滴定管刻度．
    ．
    II．验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
    （1）停止通入NO后关闭K1、K3；打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是
    气体先变为红棕色然后逐渐变淡
    气体先变为红棕色然后逐渐变淡
    ．写出对应现象的化学方程式
    2NO+O2=2NO23NO2+H2O=3HNO3+NO
    2NO+O2=2NO23NO2+H2O=3HNO3+NO
    ．
    （2）继续通入O2，打开K3，并及时调整酸式滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体．
    ①当通入氧气的体积为
    1
    2
    时，则广口瓶①的气体体积为
    v
    3
    L
    v
    3
    L
    ；
    ②当广口瓶①中刚好充满液体时，所得液体的物质的量浓度为
    V
    11.2
    V
    11.2
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．
    （ 1 ）装置中有刻度的甲管可以用
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    代替 （填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是
    向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好
    向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好

    （ 2 ）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同．装置如图所示，
    有关实验数据记录于下表：
    酸溶液 酸溶液 气体体积/mL 反应时间
    （实验A） （实验B） （25℃、101 kPa） 实验A 实验B
    CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
    0.1 mol/L
    40.00mL    		 5 t（a1）=155 s t（b1）=7 s
    10 t（a2）=310 s t（b2）=16 s
    15 t（a3）=465 s t（b3）=30 s
    20 t（a4）=665 s t（b4）=54 s
    … … …
    请回答下列问题：
    ①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg） 称取镁粉
    0.048
    0.048
    g；
    ②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：
    上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数
    上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数
    ；
    ③分析实验数据，t（a1）远远大于t（b1）的原因是
    开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
    开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
    ．
    （3）用图示装置，某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L-1 NaOH溶液反应．回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ  g/cm3）
    ①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式
    Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
    Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

    ②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）
    实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
    ③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm mol?L-1）．则镀锌铁皮的锌镀层厚度为
    65V×10-3
    2ρSVm
    65V×10-3
    2ρSVm
    cm．（写出数学表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?济南一模）FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：
    （1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是
    c
    c
    （填序号字母）．
    a．蒸馏                       b．分液
    c．渗析                       d．重结晶
    （3）FeSO4?7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：
    ①配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及
    100mL容量瓶、玻璃棒
    100mL容量瓶、玻璃棒
    ．配制过程中下列说法中，正确的是
    bd
    bd
    （填序号字母）．
    a．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
    b．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
    c．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
    d．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
    ②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在
    酸式
    酸式
    （填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是
    KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管
    KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管
    ．
    ③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol?L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为
    3.64
    3.64
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    近年来，乳酸CH3CH(OH)COOH成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成为二氧化碳和水。请回答下列有关问题：

    (1)乳酸在发生下列变化时所用的试剂是①　　　　    ②　　　　

    　　

    (2)乳酸可以跟精制的铁粉反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为:

    　2CH3CH (OH) COOH+Fe→[CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑

    该反应中氧化剂是　　　　 ，还原产物是　　　　

    (3)由乳酸可以制取 ，请写出设计合成实验时所涉及的有机反应类型　　　　。

    (4)聚乙烯、聚苯乙烯材料因难分解而给人类生存环境带来严重的“白色污染”，德国Danone公司开发了聚乳酸材料 ，它是由乳酸通过　　　　 反应制取的。聚乳酸包装材料能够在60天自行降解，降解过程分为两个阶段，首先在乳酸菌的作用下水解生成单体，然后乳酸单体在细菌的作用下与氧气反应转化为二氧化碳和水，请写出上述两个反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　

    (5)若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子，乳酸[③CH3②CH(OH)①COOH]的手性碳原子是　　 号碳原子。

    (6)乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应；1 mol该物质跟足量金属钠发生缓慢反应，生成2g氢气；该分子为手性分子。写出该物质的结构简式　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：济南一模 题型：问答题

    FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：
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    （1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是______（用离子方程式表示）．
    （2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是______（填序号字母）．
    a．蒸馏                       b．分液
    c．渗析                       d．重结晶
    （3）FeSO4?7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：
    ①配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及______．配制过程中下列说法中，正确的是______（填序号字母）．
    a．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
    b．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
    c．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
    d．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
    ②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在______（填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是______．
    ③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol?L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为______%．

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