【题目】关于下列装置说法正确的是
A. 装置①中,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
B. 装置②工作一段时间后,a极表面生成了较多的O2
C. 用装置③精炼铜时,c极为粗铜
D. 装置④中电子由Zn流向Fe,Zn极发生氧化反应
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【题目】人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2],原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A. a为直流电源的正极
B. 阳极室中发生的电极反应式有2Cl--2e-=Cl2↑
C. 电解结束后,阴极室溶液的pH将降低
D. 若两极共收集到气体13.44L(标准状况),混合溶液可除去尿素7.2g(忽略气体的溶解)
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【题目】下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是
A. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C. N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D. 1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成
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【题目】实验室用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁沉淀,其装置如图所示。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________。
(3)为了制得白色氢氧化亚铁沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________。
(4)这样生成的氢氧化亚铁沉淀能较长时间保持白色,其理由是_________________________。
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【题目】25℃时,将 1.0 L moI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合,充分反应后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略前后体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是
A. b点混合液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B. a、b、c三点对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是 c<b<a
C. 在加入CH3COOH的过程中, 减小
D. 由图可知,常温下CH3COOH的电离平衡常数Ka= mol/L
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【题目】为除去混入CO2中的SO2和O2 , 下列试剂的使用顺序正确的是( )
①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓H2SO4溶液 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰
A.①③④
B.③④⑤
C.②④③
D.②③④
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【题目】下图转化关系中的m、n、p、q均含氯元素的常见物质,其中p、q为酸,n为单质,下列叙述不正确的是( )
A. n在标况下的密度约为3.17 g·L-1
B. 反应③中物质n与电子转移的物质的量相等
C. p氧化性强于q
D. 四步反应均为氧化还原反应
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【题目】铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题:
(1)铜元素在周期表中的位置是______________,基态铜原子中,核外电子占据最高能层的符号是_________________,占据该最高能层的电子数为__________________。
(2)在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。
(3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为______________。 (SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-CN)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者,其原因是____________________________。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积,每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为____________(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。
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