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【题目】一定温度下,在一容积为2L的密闭容器中,发生如图所示的反应。已知XYZ均为气体,请回答下列问题:

(1)物质Z010min的平均反应速率______

(2)物质XY在反应中的转化率之比为______

(3)写出该反应的化学方程式:______(物质用XYZ表达)

(4)若已知该反应体系达到平衡状态时,共放出热量76.8kJ,则该反应的△H=______

【答案】0.08molL-1min-1 11 2X+Y2Z -96kJ/mol

【解析】

(1)物质Z010min的平均反应速率为=0.08molL-1min-1

(2)由图可知,X的转化率为=80%Y的转化率为=80%,则XY在反应中的转化率之比为11

(3)图中XY的物质的量减小、Z的物质的量增加,XY为反应物,Z为生成物,且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比为21210min达到平衡,该反应为2X+Y2Z

(4)平衡状态时,生成1.6molZ,共放出热量76.8kJ,且物质的量与热量成正比,则△H=-76.8kJ/mol×=-96kJ/mol

练习册系列答案
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【题目】日常生活中,许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是

A. 铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B. 充有H2喜羊羊娃娃遇明火发生爆炸

C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D. 轮船底部生锈

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO47H2O的一种流程如图:

(1)步骤的操作是____________

(2)步骤加入稀硫酸进行酸浸时,需不断通入高温水蒸气的目的是______________

(3)步骤中,在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾,生成Fe(OH)3MnO(OH)2两种沉淀,该反应的离子方程式为____________________________________________

(4)步骤中,加入锌粉的作用是______________

(5)已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行,原因是_________________________________

(6)28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示。分析数据,680℃时所得固体的化学式为______

a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(Al、 Al2O3及少量SiO2FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀

3.4

6.3

1.5

完全沉淀

4.7

8.3

2.8

回答下列问题:

(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。

(2)操作________________________________、过滤、洗涤、干燥。

(3)检验滤液A中是否存在Fe2的方法______________________________ (只用一种试剂)。

(4)在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为:__________

(5)调节pH=3的目的是_______________________滤渣2含有的物质是______

II.(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时,溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效数字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28

Ksp(CuS)=1.3×10-36]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示:

下列说法不正确的是(  )

A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

B.工业上可将制成固体,便于贮存和运输

C.吸收器中生成的离子方程式:

D.通入空气的目的是驱赶出,使其被吸收器充分吸收

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 ( )

选项

物质

用途

原理

A

晶体硅

电脑芯片

熔点高、硬度大

B

二氧化硅

光导纤维

透明无色固体

C

硅酸钠

玻璃粘合剂

浓度高时是一种粘稠液体

D

硅胶

吸水剂

具有疏松多孔的结构

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】光气(COC12熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)可作为化学武器的成分,其制备实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

已知:3CCl4+2H2SO4()3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2。下列说法正确的是

A. 装置组装连接后,第一步操作通入冷凝水,然后才能加热

B. 自来水从冷凝管的X口通入,且被冷凝的物质是CCl4

C. 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气

D. 可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理

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【题目】元素周期表第四周期的8、9、10列元素为X、Y、Z,它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题(涉及的化学式用元素符号表示)

(1)基态X原子的价电子排布式为______________________,Z2+核外3d能级上有___________对成对电子。

(2)Y3+的一种配离子[Y(N3) (NH3)5]2+中,Y3+的配位数是___________,lmol配离子中所含σ键的数目为___________,配位体N3中心原子杂化类型为______________________

(3)Y2+在水溶液中以[Y(H2O)6]2+存在。向含Y2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Y(NH3)6]2+,其原因是____________________________________________

(4)X离子与KCN形成的蓝色晶体中,X2+、X3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CN,K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为______________________,立方体中X2+间连接起来形成的空间构型是____________________

(5)一定温度下,ZO晶体可以自发地分散并形成单分子层,可以认为O2作密置单层排列,Z2+填充其中(如图),已知O2的半径为apm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g(用含a、NA的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.检查酒驾时,CrO3被酒精氧化成Cr2 (SO4)3

B.向海水中加入明矾可以使海水淡化

C.碳海绵吸收泄露的原油时发生了化学变化

D.氧化钙可用作食品干燥剂

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