现有常温下的四份溶液:①0．01 mol／L CH3COOH溶液,②0．0l mol／L HC1溶液,③pH=12的氨水,④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小.③中水的电离程度最大B．将②.③混合.若pH=7.则消耗溶液的体积:②>③C．将①.④混合.若c(CH3COO-)>c(H+).则混合液一定呈碱性D．将四� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH₃COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C．将①、④混合，若c(CH₃COO^-)>c(H⁺)，则混合液一定呈碱性

D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

试题分析：A、①②③④相比，①中的氢离子浓度最小，对水的电离影响最弱，所以①中水的电离程度最大，错误；B、pH=12的氨水中一水合氨的浓度大于0.01mol/L，所以等体积的②③混合，溶液会显碱性，所以要使溶液呈中性，碱应小于酸的体积，即②>③,正确；C、①④的物质浓度相等，二者混合，所得溶液若为醋酸和醋酸钠的溶液时，有c(CH₃COO^-)>c(H⁺)成立，但此时溶液为酸性，错误；D、对于③④，pH相同，稀释相同的倍数后，由于一水合氨是弱碱会促进其电离，所以氨水的碱性强于氢氧化钠；对于①②，二者的物质的量浓度相同，②中的氢离子浓度远远大于①，所以稀释相同的倍数后，尽管会促进①中的醋酸分子的电离，但氢离子浓度仍会小于②，所以①②相比，②的pH小于①，酸性更强，所以错误，答案选B。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列选项合理的是（）
A．pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na^＋）＝2c（A²^－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）
D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系
可能是：c（NH₄⁺）>c（Cl^—）>c（OH^—）>c（H⁺）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂S

H⁺+HS^-和HS^-

H⁺+S^2-若向H₂S溶液中

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

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H₂S水溶液中存在电离平衡H₂S

H⁺+HS^-和HS^-

H⁺+S^2-。若向H₂S溶液中

A．滴加新制氯水,溶液pH减小	B．通入过量SO₂气体,溶液pH增大
C．加水,溶液中氢离子浓度增大	D．加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A．溶液中粒子的数目减小

B．再加入CH₃COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

D．溶液中

不变