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下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是(   )

① CO32+2H=CO2↑+H2O

② Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O

③ Ag++Cl=AgCl↓      ④ Fe+Cu2+=Fe2++Cu

⑤ Cl2+H2O=H++Cl+ HClO

A.①③           B.②④      C.②⑤             D.只有⑤

 

【答案】

D

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上为从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍,一般先用硫酸溶解合金,使其转化为Fe2+、Co2+、Ni2+,再把Fe2+氧化为Fe3+,从而使Fe3+转化为某种沉淀析出,达到与Ni2+、Co2+分离的目的.生产上要使Fe2+氧化为Fe3+,而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液.反应的部分化学方程式如下(A为还原剂):?
试回答下列问题:
(1)上述反应中,A为:
FeSO4
FeSO4
(写化学式,下同),C为:
Fe2(SO43
Fe2(SO43

(2)配平下列离子方程式:?

(3)已知有3.21g Fe(OH)3参加反应,共转移了5.42×1022个电子,则n=
2
2
,FeO
 
n-
4
中铁的化合价为
+6
+6

(4)根据(2)、(3)推测FeO
 
n-
4
能与下列哪些物质反应(只填序号)
BC
BC

A.Cl2 B.SO2C.H2S  D.O2?

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?广东模拟)铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁.“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物,下表格是它的说明书.

(1)该药品中Fe2+ 会缓慢氧化,国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10%即不能再服用.
1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化,实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为
硫氰化钾溶液
硫氰化钾溶液
( 填试剂的名称 )
②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定(假设药品中,其它成分不与KMnO4反应).请配平下列离子方程式
1
1
MnO4-+
5
5
Fe2++
8
8
H+
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成1000.00mL溶液,取出20.00mL,用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00mL.该药品可以服用吗?
不可以
不可以
(填“可以”或“不可以”),请通过计算简述理由(写出主要计算过程)
由MnO4-~5Fe2+,可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n(Fe2+)=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×(1000.00mL/20.00mL)=0.03mol,m(Fe2+)=0.03mol×56g/mol=1.68g,Fe2+的氧化率(10g×20.00%-1.68g)/(10g×20.00%)=16.00%>10%,所以不可以服用.
由MnO4-~5Fe2+,可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n(Fe2+)=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×(1000.00mL/20.00mL)=0.03mol,m(Fe2+)=0.03mol×56g/mol=1.68g,Fe2+的氧化率(10g×20.00%-1.68g)/(10g×20.00%)=16.00%>10%,所以不可以服用.

(2)已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172,琥珀酸为有机酸.含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L  100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和.质子核磁共振分析显示,琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子.写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式(有机物须写结构简式)
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH--OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH--OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
,琥珀酸亚铁的化学式为
FeC4H4O4
FeC4H4O4

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据要求,做以下有关离子反应的题目
(一)从①Ba(OH)2 ②H2SO4 ③Zn ④CuSO4
⑤CaCO3 ⑥HNO3 ⑦NaOH中选出合适的物质,实现下列各题要求的反应.
ⅰ.选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式.
(1)实验室制取CO2的反应:
⑤⑥
⑤⑥
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

(2)实验室制取H2的反应:
②③
②③
Zn+2H+═H2↑+Zn2+
Zn+2H+═H2↑+Zn2+

ⅱ.选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式.
(3)Cu2++2OH-═Cu(OH)2
④⑦
④⑦
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4

(4)H++OH-═H2O
⑥⑦
⑥⑦
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O

(二)有A、B、C三种无色溶液,只知道是HCl、H2SO4、Ba(NO32三种物质的溶液中的各一种,按一定顺序滴入Na2CO3溶液中,至恰好完全反应,有以下现象:
①加入A时,生成白色沉淀;②向①中沉淀加入B时,沉淀溶解,并有气体放出;③向②中生成的溶液中加入C时,又有白色沉淀生成.
判断A、B、C溶液中溶质分别为:A
Ba(NO32
Ba(NO32
,B:
HCl
HCl
,C:
H2SO4
H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)1mol不同固体物质的体积各不相同,其原因是:①
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略,而不同的固体微粒大小不同,所以1mol不同固体物质的体积各不相同
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略,而不同的固体微粒大小不同,所以1mol不同固体物质的体积各不相同
,在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②
分子间的平均距离
分子间的平均距离

(2)在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目(单线桥)(该反应中H2O2只发生如下变化过程:H2O2→O2)③

2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L,则转移电子的物质的量为④
0.6mol
0.6mol

(3)在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤
酸式或含氧酸
酸式或含氧酸
盐.
(4)一定条件下NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子反应可写为:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,则所得溶液呈⑥
碱性
碱性
性(酸性或碱性),若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

(5)氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O 氧化:3Cu-6e-=3Cu2+;还原:2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
,可拆分成氧化和还原过程:氧化:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O,试写出 还原:⑨
6H2O+6e-=3H2+6OH-
6H2O+6e-=3H2+6OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上为从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍,一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2+、Co2+、Ni2+,再把Fe2+氧化为Fe3+,从而使Fe3+转化为某种沉淀析出,达到与Ni2+、Co3+分离的目的.生产上要使Fe2+氧化为Fe3+,而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液,反应的部分化学方程式如下(A为还原剂):??NaClO+A+B→NaCl+C+H2O
NaClO3+A+B→NaCl+C+H2O.
(1)请完成以上化学方程式:
 
 
.并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2+比较合算的理由:
 

(2)配平下列离子方程式,并回答问题:
 
Fe(OH)3+
 
ClO-+
 
OH-
 
FeO4n-+
 
Cl-+
 
H20?
(3)已知有3.21g Fe(OH)3参加反应,共转移了5.418×1022个电子,则n=
 

(4)根据上述(2 ),(3)题推测FeO4n-能与下列哪些物质反应(只填序号)
 

A.Cl2 B.SO2 C.H2S     D.O2?

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