[题目]一定条件下.某容积为1L的密闭容器中发生如下反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(1)维持温度不变.向该容器中充入2mol C(s)和2molH2O(g).达到平衡后混合气体的平均分子量为M.则M的范围为中若起始时充入的是2.5molCO(g)和4mol H2(g).达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
（1）维持温度不变，向该容器中充入2mol C（s）和2molH2O（g），达到平衡后混合气体的平均分子量为M，则M的范围为
（2）在（1）中若起始时充入的是2.5molCO（g）和4mol H2（g），达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为．

【答案】
（1）15＜M＜18
（2）12
【解析】解：（1）反应前平均相对分子质量即为水蒸气的相对分子质量为18，假设C和水完全转化为CO和氢气，则生成2molCO和 2mol氢气，M= = =15g/mol，所以平均相对分子质量为15，故答案为：15＜M＜18；（2） = = =12，故答案为：12．（1）利用极端假设法解答，反应前平均相对分子质量即为水蒸气的相对分子质量，假设C和水完全转化为CO和氢气，计算平均相对分子质量，据此解答；（2）2.5mol CO（g）和4mol H2 （g）的平均相对分子质量为12，假设生成xmolC，则气体质量减少2.5mol×28g/mol+4mol×2g/mol﹣12xg=78g﹣12xg，气体物质的量减少，2.5mol+4mol﹣xmol，据此计算平均相对分子质量．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________；

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为____________________，若实验室用酸性KMnO4和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为________________________。

（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：

B：_______________________，D：_________________________。

（4）若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_____________________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）
A.图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu
B.图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ，用石墨替换Cu棒
C.图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑
D.图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
① ， ③。
写出过程②中有关反应的离子方程式：。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是( )(填序号)。
A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处：
①；
②；
③。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是，最后晶体碘在里聚集。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:

回答下列问题:

（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。

（2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。

（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。

【答案】 CN－+ClO－ = CNO－+Cl－ 2.4 调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去

【解析】（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-，因为是在碱性环境中，所以ClO－只能被还原为Cl－，因此反应的离子方程式为CN－+ClO－ = CNO－+Cl－；（2）根据方程式可知，在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以0.4 mol Cr2O72-转化为Cr3＋时转移电子的物质的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol；（3）熟石灰是强碱，溶于水显碱性，所以含Cr3+废水中加入熟石灰进一步处理的目的是调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去。