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    【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．该反应的焓变ΔH>0

    B．图中Z的大小为a>3>b

    C．图中X点对应的平衡混合物中=3

    D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．温度越高CH4的体积分数越小，说明平衡正向移动，所以正反应是吸热，所以该反应的焓变△H＞0，故A正确；B．水蒸气的量越多，CH4的转化率越大，平衡时CH4的体积分数越小，所以Z的大小为b＞3＞a，故B错误；C．X点对应起始的量之比，而不是平衡时，故C错误；D．增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后φ(CH4)增大，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

    C. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

    D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以某含铜矿石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4，含少量SiO2、CaCO3]为原料制备CuSO4·5H2O的流程如下：

    已知相关试剂成分和价格如下表所示：

    请回答下列问题：

    （1）含铜矿石粉碎的目的是_______。

    （2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，还含有的金属阳离子是_______。

    （3）固体1溶于NaOH溶液的离子方程式为__________。

    （4）结合题中信息可知：所选用的试剂1的名称为_______；加入该试剂时，发生反应的离子方程式为_________。

    （5）试剂2 可以选择下列物成中的______。滤渣2中一定含有的物质为______(填化学式）。

    A. Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Fe

    （6）CuSO4·5H2O用于电解精炼铜时，导线中通过9.632×103C的电量，测得阳极溶解的铜为16.0g。而电解质溶液（原溶液为1 L）中恰好无CuSO4，则理论上阴极质量增加_____g，原电解液中CuSO4的浓度为__ 。已知一个电子的电量为1.6×10-19C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）

    A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 2-甲基丁烷也称异丁烷

    B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

    C. C4H9Cl有3种同分异构体

    D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2A(g) + 3B(g) 2C(g)+D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：

    ①υ(A)=0.5mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6 mol·L-1·min-1

    ③υ=0.35 mol·L-1·min-1 ④υ(D)=0.4 mol·L-1·min-1

    该反应在这四种不同条件下反应速率由快到慢的顺序是

    A. ①②③④ B. ②①④③ C. ④①②③ D. ②④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属能跟酸反应生成氢气的是（ ）
    A.Fe+H2SO4（稀）
    B.Al+H2SO4（浓）
    C.Ag+HCl（稀）
    D.Zn+HNO3（稀）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    a、b、c、d、e是原子序数依次递增的五种短周期元素，其中a元素组成的一种粒子不含电子;b元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙;d的单质能与酸、碱反应均生成氢气；a,b,d三种元素能与c元素形成常见的化合物；d,e两种元素组成de3型化合物.

    （1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化合物的电子式_________（写出一种即可）

    （2）b的常见氢化物的空间构型是_________:b、c的最简单氢化物中稳定性最强的是_____（填化学式）。

    （3）写出三种由以上元素组成的具有漂白性的物质_________（写化学式）。

    （4）be3和含有ec2－离子的溶液反应可生成ec2气体和一种碱性气体，写出其离子方程式________.

    （5）常温下,甲、乙的水溶液的 pH 均为 5。则两溶液中由水电离出的 H+浓度之比是_________.

    （6）由上述元素所形成的常见物质 X、Y、Z、W、M、N 有如下转化关系：

    ①X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为___________

    ②将一小块N的金属箔在酒精灯上加热至熔化后的现象为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L

    C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L

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