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    7．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．CO2分子比例模型：
    B．中子数为21的钾原子：4019K
    C．NH4I的电子式：
    D．HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

    分析 A．二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于氧原子；
    B．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
    C．碘离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；
    D．碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和水合氢离子．

    解答 解：A．二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例模型为：，故A错误；
    B．中子数为21的钾原子的质量数为40，该原子正确的表示方法为：1940K，故B错误；
    C．该没有标出碘离子的最外层电子，NH4I正确的电子式为，故C错误；
    D．HCO3-电离出碳酸根离子和水合氢离子，其电离方程式为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、比例模型、元素符号、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答结构，试题有利于提高学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图所示为PTC元件（热敏电阻）的主要成分--钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位．该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为正方体，边长a=403.1pm，顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占．
    （1）写出晶体的化学式BaTiO3；
    （2）若将Ti4+置于晶胞的体心，Ba2+置于晶胞的顶点，则O2-处于立方体的什么位置？面心；
    （3）在该物质的晶体中，每个Ti4+周围与它最邻近的且距离相等的Ti4+有6在空间呈正八面体形状分布．
    （4）指明Ti4+的氧配位数为6；
    （5）Ba2+和O2-联合组成哪种类型的堆积？面心立方；
    （6）计算该晶体密度3.45g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）下面是实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    已知标准状况下有1.12LCl2生成，则消耗的HCl的物质的量为0.2mol，被氧化的HCl的物质的量为0.1mol．
    （2）在标准状况下，42.6g氯气的体积是13.44L．将其完全与铁化合，需要铁的物质的量是0.4mol．将生成的固体全部溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是0.8mol/L．将此溶液取出50mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如图1：

    请同答下列问题：
    （1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O．
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．
    A．为下一步反应提供碱性的环境
    B．使KClO3转化为KClO
    C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．每制得59.4g K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为0.45mol．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．
    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
    （6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，放电时电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示装置可用于（　　）
    A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和浓HNO3反应制NO2
    C．用Zn与稀硫酸反应制H2D．用NaCl与浓H2SO4加热制HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．金属性：Na＞MgB．热稳定性：HF＞HCl
    C．酸性：H2SO3＞H2CO3D．氧化性：O2＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在醛、酮中，其他碳原子按与羰基相连的顺序，依次叫α，β，γ，…碳原子，如：
    在稀碱或稀酸的作用下，2分子含有α-氢原子的醛能自身加成生成1分子β-羟基醛，如：

    巴豆酸（CH3-CH=CH-COOH）主要用于有机合成制合成树脂或作增塑剂．现应用乙醇和其他无机原料合成巴豆酸．请写出各步反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$ CH3CH（OH）CH2CHO、CH3CH（OH）CH2CHO+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$CH3COCH2COOH+H2O、CH3COCH2COOH+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH（OH）CH2COOH、CH3CH（OH）CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3-CH=CH-COOH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．元素X与元素Y可形成多种化合物
    B．原子半径的大小顺序为：X＞Y＞W＞Q
    C．还原性：W2-＜Q-
    D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性，下列关于白藜芦醇的说法错误的是（　　）
    A．白藜芦醇属于三元醇，能与Na反应产生H2
    B．能与NaOH反应，1mol该化合物最多能消耗NaOH 3mol
    C．能使FeCl3溶液显色
    D．能与浓溴水反应，1mol该化合物最多能消耗溴6mol

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