练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    [化学—选修5:有机化学基础)(15分)

      二苯乙烯类化合物苯烯莫德中文别名(E)-3，5-二羟基-4-异丙基二苯乙烯，是新一代消炎药物，可用于治疗多种重大自身免疫性疾病，如牛皮癣、湿疹、发浓性结肠炎和多种过敏性疾病。其合成路线如下:

    已知：

    (1)B中含氧官能团名称是___________________。

    (2)B- C的反应类型是_____________反应，E的结构简式是___________________________。

    (3)下列有关说法正确的是(填字母序号)。

      a. B的核磁共振氢谱有4组峰

      b.1mol D一定条件下加成最多消耗4 mol H2 

    c. F不存在顺反异构体

      d.苯烯莫德一定条件下可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应等

    （4）写出苯烯莫德与发生缩聚反应生成高分子化合物H的化学方程式：___________________。

    （5）化合物A有多种同分异构体：

      ①能够发生银镜反应和水解反应，同时1 mol该物质与足最的NaOH溶液发生反应最多可以消耗4 mol NaOH的共有_____________种；

      ②能够发生银镜反应但不能发生水解反应，同时遇到三氯化铁溶液可显紫色并且相同的官能团连在相邻的碳原子上的共有种____________。


    【知识点】有机物间的转化 同分异构体 L7

    【答案解析】（1）醚键和酯基   （2分）    （2）取代  （2分）     （2分）

    （3）ad （2分）

    （4）

    （5）①6(2分)     ②2(2分)

     解析：(1)B中有2种含氧官能团，名称是醚键和酯基；（2）通过BD对照，可以看出C中B上的1个氢原子被-CH(CH3)2代替，B- C的反应类型是取代反应；根据信息i知卤代烃与醛反应形成碳碳双键，从F逆推得到E的结构简式是，（3）a. B结构中有4种氢原子，所以核磁共振氢谱有4组峰，正确；b.1mol D一定条件下加成最多消耗3mol H2  b错误；c. F存在顺反异构体，c错误；

      d.苯烯莫德酚羟基的邻位氢可以被溴原子取代、苯环和碳碳双键可以发生加成反应、酚和碳碳双键都能被氧化、分子中含碳碳双键能加聚反应等，d正确。选ad;

    （4）利用缩聚反应的定义得：

    （5）①化合物A有多种同分异构体，能够发生银镜反应和水解反应，同时1 mol该物质与足最的NaOH溶液发生反应最多可以消耗4 mol NaOH，可知结构中含2个-OH（酚）和HCOO-，我们知道苯环上有-X、-X、-Y三取代结构的同分异构体共6种。②能够发生银镜反应说明含醛基，剩余全部为羟基（3个），要求相同的官能团连在相邻的碳原子上，所以三个羟基相邻，醛基的位置有两种，即符合条件的同分异构体有2种。

    【思路点拨】本题考查了有机物之间的转化，掌握课本上基本代表物的性质是关键，还要注意积累特殊类型物质的同分异构体种数。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2＋3CSiC＋2CO↑，下列有关

    制造金刚砂的说法中正确的是                      (　　)

    A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C

    B．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

    C．该反应中转移的电子数为12e－

    D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是(　　)

    A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠

    B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象

    C．氯化钙是漂白粉的有效成分

    D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题。

    （1）指出上图中的各处错误：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________；

    ③________________________________________________________________________；

    ④________________________________________________________________________。

    （2）在改过后的装置中，写出下列物质的作用：

    ①饱和食盐水_________________________________________________________________；

    ②浓硫酸________________________________________________________________________；

    ③NaOH溶液_____________________________________________________。

    （3）在改正过的装置中，制取氯气所发生反应的离子方程式：

    ________________________________________________________________________，

    用NaOH溶液吸收多余尾气的离子方程式：____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

    已知：2KMnO4＋16HCl—→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是                               (　　)

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Fe2＋>Cl－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C。

    请回答下列问题：

    （1）C→E的反应类型为_______________________ 。

    （2）若①、②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为___________________ 。

    （3）A的结构简式为__________________________ 。

    （4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为________________________________ 。

    （5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为：

    __________________________________________________________________ 。

    （6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为________________________________________________________________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学卷·2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】8.  下列说法正确的是

    A.石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量

    B.等质量的葡萄糖和淀粉燃烧消耗的氧气量相等

    C.用溴水可鉴别乙醇、环已烯和甲苯

    D.分别用乙烷和乙烯制备氯乙烷的反应类型完全相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140 g·mol－1，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H2。工业上制乙的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）乙的电子式是        ；比较热稳定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。

    （2）NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是                         。

    （3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有    （填字母编号）。

         A．O2       B．H2       C．N2      D．CO2        E．Ar 

    （4）上述生产乙的过程中液氨的作用是______________________________________。

    （5）甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式           。请设计验证产物盐M的实验方案                                               。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：

    ①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。

    ②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A。

    ③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。

    气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

    ④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。

     ⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

    根据上述实验现象，回答下列问题：

    （1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

    （2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。

    （3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是____________（填元素符号）。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN－的结构式为_________________。

    （4）实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。

    （5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意

    _________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案