(原创)下图表示500℃时,X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应,各物质的浓度随时间的变化情况。达到平衡后,改变压强,平衡不移动。下列说法中正确的是
A.Z物质的变化情况为曲线b
B.该反应的化学方程式为:2X(g)3Y(g) + Z(g)
C.0→t1,X的物质的量浓度变化量为1.2mol/L
D.若t1= 1min,则v(Y )= 0.02 mol·L-1·s-1
科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市高三5月月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
萨罗(Salo1)是一种消毒剂,属于芳香族含氧衍生物,其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。则下列说法不正确的是:
A.萨罗的分子式为Cl3Hl0O3
B.1mol萨罗与浓溴水反应,需要消耗3mol Br2
C.1mol萨罗发生水解,需要消耗3mol NaOH
D.萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市万州区高三考前模拟理综化学化学试卷(解析版) 题型:选择题
有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素,其原子序数依次增大.B、D在周期表中的相对位置关系如图.下列说法正确的是
A.E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B.B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强
C.B与C形成的化合物中一定含有共价键
D.A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
(16分)(原创)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业生产、医药制造业中被广泛应用,工业普遍使用Na2SO3与硫磺(S)共煮得到,装置如图1。
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
(1)步骤1:打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量甲并加热,则试剂甲为:
。
(2)步骤2:始终保持C中溶液呈碱性,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少,打开K2、关闭K1并停止加热。
①C中溶液须保持呈碱性的原因:若呈酸性,则 、
。(用离子方程式表示)
②装置B、D的作用是 。
步骤3:将C中所得混合物分离提纯后得产品。
(3)利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2,按气流方向连接各仪器,接口顺序为: →g,h→ , → , →d。
(4)装置乙盛装的试剂是:_____________________________。
(5)Na2S2O3还原性较强,工业上常用作除去溶液中残留的Cl2,该反应的离子方程
式为: 。
(6)请设计简单的实验方案,证明上述残留的Cl2被还原成了Cl—:____________
。
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知有反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)△H<0,该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中x的值,则y随x变化趋势合理的是
选项 | X | Y | |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 | |
B | I2的物质的量 | H2的转化率 | |
C | H2的浓度 | 平衡常数K | |
D | 加入Ar的物质的量 | 逆反应速率 |
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
(原创)能用键能大小解释的是
A.稀有气体一般很难发生化学反应
B.常温常压下,氟气的密度小于氯气
C.相同条件下,NH3在水中的溶解度大于PH3
D. SiC晶体的熔点比晶体硅的高
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科目:高中化学 来源:2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷(解析版) 题型:简答题
【选修3-物质的结构与性质】(15分)
上表为周期表的一部分,其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题:
(1)⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________,与其同周期,且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______(写出元素符号),②号元素基态原子的电子排布图为___。
(2) ①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称),②号与③号元素形成的,能造成温室效应的物质的空间构型为________。
②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体,其晶胞的结构特点如图所示,则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示),常温条件下丙烯是气态,而相对分子质量比丙烯小的甲醇,常温条件下却呈液态,出现这种现象的原因是____________。
(3)①、②两种元素能形成多种平面形分子,其中有一种相对分子质量最小,有关该分子的说法中正确的是________。
a.该分子属于含有极性键的非极性分子b.该分子含有4个σ键和1个π键
c.该分子中的②原子采取sp2杂化d.该物质易溶于水,并能和水反应得到酒精
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X,将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里,产生的现象为_______。
(5) 若D元素与Fe元素形成某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm,则合金的密度为________g/cm3。
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科目:高中化学 来源:2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.6.4 g铜粉与足量硫粉充分反应,失去的电子数为0.2 NA
B. Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA
C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA
D. 0.5 mol·L-1CuCl2溶液中含有Cu2+数小于0.5 NA
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科目:高中化学 来源:2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5克 ②锌片增重了32.5克 ③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气
A. ①③ B.①④ C. ②③ D. ②④
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