练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．汽车排放的尾气是产生雾霾的一个因素，尾气中的下列成分与雾霾不相关的是（　　）
    A．硫氧化物B．碳氧化物C．氮氧化物D．固体颗粒物

    分析 硫氧化物、氮氧化物、碳氢化合物、炭粒、尘粒、烟尘、可吸人颗粒物、PM2.5、飘尘、浮尘等，大量排放到空气中形成雾霾，据此解题．

    解答 解：硫氧化物、氮氧化物、固体颗粒物能形成雾霾，碳氧化物不能形成雾霾．
    故选B．

    点评 本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．电极A为正极，发生了还原反应
    B．电极A上CO参与的电极反应为：CO+O2--2e-═CO2
    C．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-
    D．电池工作时，K+向电极A移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
    ：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.77.0---
    沉淀完全是的pH3.79.011.189（＞9溶解）
    回答下列问题：
    （1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
    A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
    B．升高温度并不断搅拌
    C．多次浸取，合并浸取液
    D．缩短浸取时间
    （2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
    （5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
    （6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
    ①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
    ②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．小苏打溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B．Fe3O4溶于足量的稀盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    C．将少量的SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
    D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．气体F不能与溶液E发生反应
    B．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-
    C．X中肯定不存在CO32-、SO32-、Cl-
    D．X中不能确定的离子是Al3+和Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
    B．在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
    C．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
    D．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ⅠCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    ⅡCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
    ⅢCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合-反应物标准生成热总和．
    已知四种物质的标准生成热如表：
    物质COCO2H2CH3OH（g）
    标准生成热（kJ/mol）-110.52-393.510-201.25
    A．计算△H1=-90.73kJ/molkJ/mol      B．△H3＞0（填=、＜、＞）
    （2）由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．实验数据见表：
    容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    a3870.20000.0800.080
    b3870.4000
    c2070.20000.0900.090
    下列说法正确的是AD
    A．该反应的正反应为放热反应
    B．达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小
    C．容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长
    D．若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
    （3）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．
    ①α（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是升高温度时，反应Ⅰ为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应Ⅲ为吸热反应，平衡向右移动，CO产生的量也增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低．
    ②图中P1、P2、P3的大小关系为P3＞P2＞P1，其判断理由是相同温度下，由于反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响；故增大压强，CO的转化率升高．
    （4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：装置简单，减小了电池的体积；若以硫酸作为电解质其负极反应为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．

    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+．
    （2）若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．有关上述（2）实验，下列说法正确的是（填序号）④．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．此时通过阳离子交换膜的离子数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阴离子交换膜的离子数．
    ②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．运用化学反应原理分析解答以下问题：
    （1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸电离平衡常数（25℃）
    HClOK=2.98×10-8
    H2CO3K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    H2SO3K1=1.54×10-2
    K2=1.02×10-7
    ①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    ②下列离子方程式和有关说法错误的是ad．
    a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
    b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO${\;}_{3}^{2-}$═2HCO${\;}_{3}^{-}$+SO${\;}_{3}^{2-}$
    c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
    d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
    ③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4．
    （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放．
    ①在废水中存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是ad．
    a．平衡常数K值可以不改变
    b．达到新平衡CrO${\;}_{4}^{2-}$的消耗速率等于Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的消耗速率
    c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
    d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
    ②Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的Ksp=10-32，当c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH调至4时，没有（填“有”或“没有”）沉淀产生．
    （3）已知：①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的1/2，则CO的转化率为75%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案