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    下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 (　　)

    A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

    B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

    C．图中T1＜T2

    D．XZ线上任意点均有pH＝7


    答案　D

    解析　根据水的电离、水的离子积的影响因素以及pH的计算逐一分析各选项。

    A项水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为一常数；B项由图看出M区域内c(H＋)＜c(OH－)；C项T2时c(H＋)·c(OH－)大于T1时c(H＋)·c(OH－)，因为水的电离过程是吸热的，温度越高，水的离子积越大，所以T2＞T1；D项pH＝－lgc(H＋)，XZ线上任意点的c(H＋)＝c(OH－)，但pH不一定为7。


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    已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    A．ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0

    B．X是反应A(g)＋B(g)—→C(g)的催化剂

    C．E2是反应②的活化能

    D．ΔH＝E1－E2

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    KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：

    ①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。

    请回答下列问题：

    (1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。

    (2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填字母)。

    A．H2C2O4·2H2O  B．FeSO4

    C．浓盐酸  D．Na2SO3

    (3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

    (4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    测定Na2S2O3·5H2O产品纯度

    准确称取W g Na2S2O3·5H2O产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－

    (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：___________________________。

    (6)测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。

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    常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：

    ①1×10－3mol·L－1的氨水b L

    ②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水c L

    ③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L

    其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)

    A．b>a＝d>c  B．a＝b>c>d

    C．a＝b>d>c  D．c>a＝d>b

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    X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)

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