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    3．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（　　）
    A．乙烯、乙炔B．苯、四氯化碳C．乙烷、乙烯D．苯、酒精

    分析 能用溴水鉴别的有机物，可利用有机物的水溶性和密度大小，以及有机物含有不饱和键，可与溴发生加成反应的性质鉴别．

    解答 解：A．乙炔和乙烯都含有不饱和键，都可与溴水发生加成反应，不能鉴别，故A选；
    B．苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，色层的位置不同，可鉴别，故B不选；
    C．乙烯可与溴水发生加成反应，乙烷不反应，可鉴别，故C不选；
    D．苯不溶于水，而酒精与水混溶，可鉴别，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物的性质的异同，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．HCO3-、Na+、H+B．Cu2+、HCO3-、OH-C．OH-、A13+、SO42-D．Mg2+、Ca2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．
      2-乙基丙烷    		B．BrCH2CH2Br二溴乙烷
    C．
        间二甲苯    		D． 
       2-甲基-1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．氧气的沸点低于氮气的沸点
    B．稀有气体原子序数越大沸点越高
    C．极性分子中一定不含非极性键
    D．乙醇与水任意比互溶只是由于相似相溶原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用．
    （1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是O（写出元素符号）．
    （2）石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样（如图甲），石墨烯中碳原子的杂化方式为sp2；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力．

    （3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O形成的最小环上O原子数目是6．
    （4）图丙是C60的晶胞模型（一个小黑点代表一个C60分子），图中显示出的C60分子数为14个．实际上一个C60晶胞中含有4个C60分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列属于加成反应的是（　　）
    A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClB．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
    C．C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2OD．+3NaOH$\stackrel{△}{→}$3C17H35COONa+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“臭氧，在天是佛，在地是魔”．目前臭氧已成为我省许多城市首要污染物．某合作学习小组的同学采集某地30m3空气，然后慢慢通过足量的KI溶液，充分反应（反应为：2KI+O3+H2O═2KOH+O2+I2），反应后所得溶液中的单质碘恰好与10.0mL 0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液完全反应（反应为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），则测得的空气试样中臭氧平均浓度值（用每立方米空气中含臭氧多少微克表示，单位μg/m3，1μg=10-6g）为（　　）
    A．40μg/m3B．80μg/m3C．100μg/m3D．160μg/m3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．2015年3月5日，李克强总理在政府工作报告中说：“生态环保贵在行动，成在坚持，要求全年能耗强度下降3.1%以上”．从源头消除污染，这符合“绿色化学”的理念．
    B．农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等蕴藏着丰富的生物质能．
    C．尿液燃料电池的原理是在微生物的作用下将尿液中有机物的化学能转化为电能
    D．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．我国化学家在“铁基（报掺杂镨氧铁砷化合物）高温超导”材料研究上取得了重要成果，荣获2013年度“国家最高科技奖”．
    （1）Fe的原子结构示意图为．
    （2）氟、氧、砷三种元素中电负性由大到小的顺序是F＞O＞As．（用元素符号填空）
    （3）Fe（SCN）3溶液中加入NH4F．发生如下反应：Fe（SCN）2+6NH4F=（NH4）3FeF6+3NH4SCN
    ①（NH4）3FeF6存在的微粒间作用力除普通共价键外，还有ad（填序号）．
    a．配位键b．氢键c．金属键d．离子键
    ②已知SCN-中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为sp．该原子团中σ键与π健个数的比值为1：1．
    （4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃．试解释两种化合物熔点差异较大的原因是FeCl3是分子晶体，FeF3是离子晶体．
    （5）氮、磷、砷为同主族元素，其化合物的结构又是多样化的．
    ①该族氢化物（RH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能有ac（选填序号，下同）．
    a．稳定性  b．沸点   c．R-H键能    d．分子间作用力
    ②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图）顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化合物的化学式为Ti4CN3．

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