精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
16.含一个苯环(不再含有其他环状结构)的化合物的分子式为 C11H16,分子中还有 2 个-CH3,2 个-CH2-和一个-CH-,则该分子符合上述条件的可能结构有(  )
A.3 种B.4 种C.5 种D.6 种

分析 根据分子式可知C11H16不饱和度为4,苯环的不饱和度为4,所以分子中除苯环外不含其它环状结构,侧链为烷基;分子中含有一个次甲基,两个甲基,所以满足条件的结构中只有一个侧链,据此写出可能的结构.

解答 解:C11H16不饱和度为$\frac{2×11+2-16}{2}$=4.苯环的不饱和度为4,所以分子中除苯环外不含其它环状结构,侧链为烷基;分子中含有一个次甲基,两个甲基,所以满足条件的结构中只有一个侧链,据化学式为C11H16的烃结构,分子中含两个甲基,两个亚甲基和一个次甲基,1个苯环的同分异构体有:
,故选B.

点评 本题主要考查结构推断、同分异构体书写,难度较大,关键根据信息判断含有1个苯环及侧链结构特点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.同分异构现象广泛存在于有机化合物中.下列有关同分异构体的说法正确的是(  )
A.具有相同结构式B.具有相同分子式
C.具有不同相对分子质量D.具有不同原子数

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是(  )
A.在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-
B.在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.在澄清透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、Cl-
D.在能使甲基橙变黄色的溶液中:Na+、CO32-、NO3-、K+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(  )
①无色透明溶液中:K+、Ca2+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH-)=10-4mol•L-1的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、Cl-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①②④B.③⑥C.②④D.①③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行.
已知:2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O            Ba2++CrO42-═BaCrO4
步骤1:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0 mL.
步骤2:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤:1相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL.
则BaCl2溶液浓度为$\frac{({V}_{0}b-{V}_{1}b)}{y}$ mol•L-1.若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出,则Ba2+浓度的测量值将偏大(填“偏大”或“偏小”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列是除去括号内杂质的有关操作,其中正确的是(  )
A.乙醇(乙酸)--加水,振荡静置后分液
B.SO2(CO2)--氢氧化钠溶液
C.乙烯(乙炔)--将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶
D.苯(苯酚)--加足量NaOH溶液,振荡静置后分液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出晶体Cu(NH34SO4•H2O•SO42-
(1)Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9;空间构型为正四面体.(用文字描述)
(2)乙醇分子中氧原子轨道杂化类型为sp3.与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+(填化学式).
(3)1mol[Cu(NH34]2+中σ键的数目为16NA
(4)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式是CuCl2•2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.25℃、101kPa时,甲烷、乙烷和乙烯组成的混合气体32mL,与过量氧气混合并完全燃烧,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小72mL,原混合气体中乙烷的体积分数为(  )
A.30%B.40%C.50%D.60%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关.
(1)已知:Fe203(s)+3C(s)═2Fe(s)+3C0(g)△H1=a kJ•mol-1
C0(g)+$\frac{1}{2}$02 (g)═C02 (g)△H2=ckJ•mol-1
4Fe(s)+302(g)═2Fe203 (s)△H3=c kJ•mol-1
则C的燃烧热△H=$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol-1
(2)依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是CD(填序号).
A.C(s )+C02 (g)═2C0(g)
B.Na0H(aq)+HCl(aq )═NaCl(aq)+H20(l)
C.2C0(g)+02 (g)═2C02 (g )
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0
(3)若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境,依据所选反应设计成一个原电池,请写出该原电池的负极反应:CO-2e-+CO32-=2CO2 或H2-2e-=2H+

查看答案和解析>>

同步练习册答案