[题目]下列实验能够成功的是A. 提纯粗苯甲酸用重结晶的方法B. 用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯C. 用乙醇.冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加热可制备乙酸乙酯D. 敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验能够成功的是

A. 提纯粗苯甲酸（含泥沙）用重结晶的方法

B. 用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯

C. 用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加热可制备乙酸乙酯

D. 敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔

【答案】A

【解析】A. 苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，可趁热过滤除去泥沙，A正确；B. 苯和溴水发生萃取，应该用苯和液溴在Fe催化下制得溴苯，B错误；C. 用乙醇、冰醋酸和浓H2SO4溶液混合加热可制备乙酸乙酯，不能用稀硫酸，C错误；D. 敞口久置的电石吸水转化为氢氧化钙，不能用来制乙炔，D错误，答案选A。

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【题目】含有极性共价键的电解质是

A. CaCl2 B. H2O C. NH3 D. CH4

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【题目】已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是

A. X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价

B. 第一电离能Y一定小于X

C. 最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的

D. 气态氢化物的稳定性HbY小于HaX

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【题目】为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。

（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积（标准状况，下同）为b L 。反应的离子方程式为_______________________________________。样品中铝的质量为__________g。

（2）若使ag样品恰好完全反应，则反应中氧化铁与铝的质量比是_________，

化学方程式为___________________________________。

（3）待（2）中生成物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L ，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b=____

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【题目】工业制硫酸中，SO2的催化氧化是一个可逆反应：2SO2+O2 2SO3 ，设该反应在一定条件下，10min达到一定限度，在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）,填空：

	SO2	O2	SO3
反应开始时的浓度（mol·L-1）	3.0	1.5	0
10min后的浓度（mol·L-1）
平均反应速率 (mol·L-1·min-1)			0.1

___________、______________、________________、____________、_______________

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【题目】下列说法中正确的是

A. 制取乙烯时，用CuSO4溶液除杂，也可改为NaOH溶液除杂

B. C2H4与C4H8一定属于同系物

C. 1mol 2-甲基-1-丁烯在标况体积约为22.4L

D. 石油催化重整可获得芳香烃

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【题目】一定条件下，下列物质与Cl2反应不能生成HCl的是

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 水

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【题目】氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。

工业合成氨的化学方程式:N2 + 3H2 2NH3+92.4KJ

（1）它是氮的固定的一种，属于_____________（选填“大气固氮”、“生物固氮” “人工固氮”）；若升高温度，该平衡向____________方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。

（2）该反应达到平衡状态的标志是______________。（选填编号）

a．压强不变 b．v正(H2)= v正(NH3) c．c (N2)不变 d．c(NH3)= c(N2)

（3）欲使NH3产率增大，可采取的措施有_____________、____________。若容器容积为2L，开始加入的N2为0.1mol，20s后测得NH3的物质的量为0.08mol，则N2的平均反应速率为_________________________________________mol/(LS)。

（4）如下图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，解释发生该现象的原因____________________________________。

（5）（NH4）2SO4是常用的氮肥，长期施用时会使土壤酸化板结，

用离子方程式表示原因___________________________________

检验（NH4）2SO4含NH4+的方法是____________________。

____________________.

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【题目】铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。

（1）如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。

补全铁原子的核外电子排布式_____________3p63d64s2。“55.85”是________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为_____________。

（2）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是_____________。通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是_____________________。

（3）SO2 有强还原性，写出其与 FeCl3 溶液反应的离子方程式______________________。

若有 0.4mol FeCl3 发生反应，则需要标准状况下的 SO2______________升。

（4）发黄的深井水通常含 Fe3+，若向水中加入 Na2CO3 溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象___________________。

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