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13.某兴趣小组依据CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C,推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后,剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种.为了验证推测,进行以下实验.请回答有关问题.
实验Ⅰ按图1所示进行实验.
(1)实验前需除去镁条表面氧化膜.用简易的物理方法除氧化膜的操作是用砂纸打磨;
(2)实验室制取二氧化硫的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(3)上述装置存在不合理之处,请提出1项改进建议硬质玻璃管与烧杯间添加一个安全瓶(或尾气吸收时应防倒吸);
(4)实验时,先通入SO2直到品红溶液褪色现象出现后,再点燃酒精灯;此操作目的是除去装置内的空气.
实验Ⅱ确定固体M的成分.
实验装置如图2所示.将分液漏斗中稀硫酸(足量)加入到烧瓶中,完全反应后,实验现象如下:

(5)实验时,B装置中反应的化学方程式为H2S+Zn(CH3COO)2=ZnS↓+2CH3COOH;
(6)已知镁的相对原子质量为24,则固体M中金属镁的质量为$\frac{24V×1{0}^{-3}}{22.4}$g;实验前装置内有空气,对金属镁质量的测定结果的影响是不影响(填偏低、偏高、无影响);
(7)依以上实验,可确定固体M的成分有4种(填数字).

分析 (1)镁表面的氧化膜为MgO,可以直接用砂纸打磨的方法除去其氧化膜;
(2)亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水,据此写出其反应的方程式;
(3)二氧化硫易与氢氧化钠反应,容易发生倒吸现象;
(4)装置中的氧气能够氧化镁,影响实验结果,应该先用二氧化硫排净装置中空气,据此进行分析;
(5)B中白色沉淀为ZnS沉淀,为硫化氢与醋酸锌反应生成的,据此写出反应的化学方程式;
(6)C中溴水不褪色,则生成的气体中只含有氢气,氢气的物质的量与金属镁的物质的量相等;镁常温下不与空气中组分反应,则不影响测定结果;
(7)根据分析可知,硫化氢为MgS与稀硫酸反应生成的、氢气为Mg与稀硫酸反应生成、残留物为S,再结合氧元素质量守恒确定MgO.

解答 解:(1)实验前可以用砂纸打磨样品,从而除去Mg表面的氧化膜-MgO,故答案为:用砂纸打磨;
(2)实验室中用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化碳气体,反应方程式为:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,
故答案为:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(3)图1装置中,由于二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,所以实验过程中可能发生倒吸现象,应该在硬质玻璃管与烧杯间添加一个安全瓶,以免尾气吸收时防倒吸,
故答案为:硬质玻璃管与烧杯间添加一个安全瓶(尾气吸收时应防倒吸);
(4)氧气能够与金属镁反应生成氧化镁,影响实验测定,故实验前应该先用二氧化硫排出装置中空气,当品红溶液褪色时,说明装置中空气已经排净,
故答案为:品红溶液褪色; 除去装置内的空气;
(5)B中硫化氢和醋酸锌反应生成硫化锌,反应的化学方程式为H2S+Zn(CH3COO)2=ZnS↓+2CH3COOH,
故答案为:H2S+Zn(CH3COO)2=ZnS↓+2CH3COOH;
(6)C中溴水不褪色,证明产生的气体中不含硫化氢,则量气管中量出气体为氢气,则标况下VmL氢气的物质的量为$\frac{V×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=$\frac{V×1{0}^{-3}}{22.4}$mol,根据反应关系式Mg~H2可知,金属镁的物质的量为$\frac{V×1{0}^{-3}}{22.4}$mol,质量为24g/mol×$\frac{V×1{0}^{-3}}{22.4}$mol=$\frac{24V×1{0}^{-3}}{22.4}$g;由于常温下空气中组分不与镁反应,则不影响测定氢气体积,所以不影响金属镁质量的测定,
故答案为:$\frac{24V×1{0}^{-3}}{22.4}$;无影响;
(7)硫化氢气体是MgS与稀硫酸反应生成的,氢气是Mg与稀硫酸反应生成的,残留物只能为S,再结合O元素质量守恒可知产物中一定含有MgO,所以固体M中含有的物质为:MgS、Mg、S和MgO,总共含有4种物质,
故答案为:4.

点评 本题考查了探究二氧化硫与过氧化钠的反应产物,题目难度中等,明确实验目的及化学实验基本操作方法为解答根据,试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力,(6)为易错点,需要明确量气管中测出体积为氢气体积.

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