练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是                                                            (　　)。

    A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋


    A


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2、压强1.0×105 Pa、反应时间3 h)：

    T/K

    303

    313

    323

    353

    NH3生成量

    /10－6 mol

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    相应的热化学方程式如下：N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋O2(g)  

    ΔH＝＋765.2 kJ·mol－1

    回答下列问题：(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注。

    (2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：（写两点）

    _______________________________；____________________________________。

    (3)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算：①该条件下N2的平衡转化率为        (保留一位小数)。

     ②该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数          。

         ③若反应温度不变，假如在容积为2.0 L的密闭容器中起始充入0.40 mol N2(g)和0.40 mol H2(g)，反应3min时测得体系压强为原来的3/4，这段时间H2的平均反应速率为                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    向200ml 0.1mol/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（   ）

    A.1.14g          B.1.6g            C.2.82g            D.4.36g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生

    产中保持恒温恒容条件）：

    2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）     △H＝－196．6 kJ·mol－1

    ⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是       

        A．向装置中充入N2                   B．向装置中充入过量的SO2

        C．向装置中充入O2                   D．升高温度

    ⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及

    固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一

    反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g） 、3．5 mol O2

    （g） 、1mol SO3 （g） ，下列说法正确的是         

        A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ 

        B．两次平衡SO2的转化率相等

        C．两次平衡时的O2体积分数相等          

    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

    ⑶生产中在550 ℃时，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=       。

    A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：            ，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa）

          K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

    ⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =　[AgCl2]-, 右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：

    ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为               。

    ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：                                                                     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A.  ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

    B.  NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

    C.  因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    D.  在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是(　　)。

    A．溶液的质量变化：甲减小乙增大

    B．溶液pH变化：甲减小乙增大

    C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

    D．电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－===Cu，

    乙中负极为Mg－2e－=== Mg2＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

    (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为____________________________________________________________。

    (2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为__________________________。

     (3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的______________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，利用_____________保护法。或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的____________(填“正”或“负”)极相连。利用_____________保护法防止其被腐蚀。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将(   )。

    A．无法确定     B．升高             C．不变         D．降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程需要通电才能进行的是(　　)

    ①电离　②电镀　③电解　④电化学腐蚀　⑤铜的精练

     A．①③④　　      B．②③⑤         C．①②③         D．全部

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案