Question

9．A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的$\frac{1}{6}$；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子L层电子数是K层的3倍．E元素的单质常温下为深红棕色的液体．请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号Mg；E的元素符号Br．
（2）C的负价阴离子的结构示意图；
（3）B、D两元素形成的化合物与氢氧化钠反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是BC．
A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性
（5）C的非金属性＞E元素的非金属性（填“＞”“＜”或“=”），并用一个化学方程式来证明一下：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的$\frac{1}{6}$，设最外层电子数为x，则有$\frac{x}{x+2+8}$=$\frac{1}{6}$，解得x=2，故A为Mg元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B为Al元素，C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，则C^-离子核外有3层电子，则C为Cl元素；D元素原子最外层电子数是次外层的3倍，则D为O元素；E元素的单质常温下为深红棕色的液体，则E为Br．

解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的$\frac{1}{6}$，设最外层电子数为x，则有$\frac{x}{x+2+8}$=$\frac{1}{6}$，解得x=2，故A为Mg元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B为Al元素，C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，则C^-离子核外有3层电子，则C为Cl元素；D元素原子最外层电子数是次外层的3倍，则D为O元素；E元素的单质常温下为深红棕色的液体，则E为Br．
（1）A为Mg元素，E为Br元素，故答案为：Mg；Br；
（2）C原子核内用17个质子，C的负一价阴离子核外各层电子数分别为2、8、8，结构示意图为，故答案为：；
（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中，都不能与冷水反应，故A错误；
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，镁反应较剧烈，可以证明Mg的金属性较强，故B正确；
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液，Mg可以可热水反应，生成Mg（OH）₂，溶液呈碱性，而Al难以反应，可证明Mg的金属性较强，故C正确；
D．两种金属元素都不能形成氢化物，故D错误，
故答案为：BC；
（5）同主族自上而下非金属性减弱，故Cl的非金属性＞Br元素的非金属性，可以利用单质之间相互置换进行证明，反应方程式为：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，
故答案为：＞；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，难度不大，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．