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    （8分）将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）测定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。

    （1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。

    （2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。

    （3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

     

    （8分）（1）n(NaClO)︰n(NaClO3)＝1︰2                （3分）

    （2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O    （2分）

    （3）c(NaClO)＝0.2mol/L  c(NaClO3)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L（3分）

    解析:

     

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    （8分）将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）测定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。
    （1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
    （2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。
    （3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一上学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    （8分）将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）测定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。

    （1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。

    （2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。

    （3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将15.68L（标准状况）氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL稀释到250mL。再取稀溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量的碘化钾充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠溶液滴定析出的碘：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸钠溶液5.0mL时恰好反应完全。将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘用上述硫代硫酸钠溶液再滴定至恰好反应完全，需要硫代硫酸钠溶液30.0mL。
    （1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
    （2）写出符合上述条件的总反应的化学方程式。
    （3）氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

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