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    已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是

    A．混合气体的密度      　　　

    B．N2的转化率

    C．H2的体积分数   　　　

    D．密闭容器的压强

     

    【答案】

    A

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省罗源县第一中学高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

    （10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
    （1）今有如下两个热化学方程式：?则a     b（填>, =" ," <）
    H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?
    H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1??
    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    化学键
    		H－H
    		N－H
    		N≡N
    键能/kJ·mol－1
    		436
    		391
    		945
    已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：_______________。
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。
    已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1＝－393.5kJ·mol－1
    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6kJ·mol－1
    2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H3＝－2599kJ·mol－1
    根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热
    △H ＝______________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省三明一中、二中高二上学期期末联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：
    （1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_______kJ／mol。

    化学键
    		H－H
    		N－H
    		N≡N
    键能/kJ·mol－1
    		436
    		a
    		945
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化： 
    ① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH ＝a kJ／mol
    ② H2O(g)＝H2O(l)  ΔH ＝b kJ／mol
    写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：                     。
    （3）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。
    ①写出燃料电池正极的电极反应式                            。②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是        极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为     L。

    （4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
    ①该电解槽的阳极反应式为                  ，单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为      。
    ②从出口D导出的溶液是   （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    （1） 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH=    。

    （2）今有如下两个热化学方程式：?则a    b（填>, = , <）

    H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?

    H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l)  ΔH2＝b kJ·mol-1??

    （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    化学键

    H－H

    N－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    391

    945

    已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：    (写出 + 或－)。

    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

    已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H1＝－393.5kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H2＝－571.6kJ·mol－1

    2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)   △H3＝－2599kJ·mol－1

    根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热△H ＝    。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

    （10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    （1）今有如下两个热化学方程式：?则a      b（填>, = , <）

    H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?

    H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l)  ΔH2＝b kJ·mol-1??

    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    化学键

    H－H

    N－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    391

    945

    已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：_______________。

    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

    已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H1＝－393.5kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H2＝－571.6kJ·mol－1

    2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)   △H3＝－2599kJ·mol－1

    根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热

    △H ＝______________________。

     

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