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    空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．以海水提盐后得到的苦卤为原料，提溴的工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）步骤②的离子方程式为
    Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    、步骤④的离子方程式为
    Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    ．
    （2）⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80-900C．温度过高或过低都不利于生产，理由是
    理由是温度过高会蒸出大量水，过低不便于溴的蒸出
    理由是温度过高会蒸出大量水，过低不便于溴的蒸出
    ．
    （3）步骤②后，已经得到了含溴的海水，为什么不能直接进行蒸馏得到液溴，而要经过一系列后续操作，原因是
    原因是溴的浓度太低、蒸馏效率低成本太高
    原因是溴的浓度太低、蒸馏效率低成本太高
    ．
    分析：（1）Cl2可将Br-氧化为Br2，Br2和SO2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，以此书写离子方程式；
    （2）控制在80-90℃，防止大量的Br2和水蒸气挥发；
    （3）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低．
    解答：解：（1）Cl2可将Br-氧化为Br2，Br2和SO2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，
    故答案为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
    （2）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃，应为温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加； 温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低，温度过高或过低都不利于生产，故答案为：理由是温度过高会蒸出大量水，过低不便于溴的蒸出；
    （3）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，应经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程进行富集，故答案为：原因是溴的浓度太低、蒸馏效率低成本太高．
    点评：本题主要以海水化学资源的利用为背景，考查的知识点较多，培养了学生运用知识分析问题和解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京模拟）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）溴在周期表中位于
    第四
    第四
    周期，
    ⅦA
    ⅦA
    族．
    （2）步骤④的离子方程式：
    Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ．
    （3）已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
    温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
    温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
    ．
    （4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，分离时液溴从分离器的
    下口
    下口
    （填“上口”或“下口”）排出．
    （5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：
    氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程
    氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?邯郸一模）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
    （1）溴在周期表中位于
    4
    4
    周期
    VIIA
    VIIA
    族．
    （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是
    酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
    酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
    ．
    （3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为
    Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ．
    （4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
    温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低
    温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低
    ．
    （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是
    “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
    “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?黄浦区二模）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）溴在元素周期表中位于
    第四
    第四
    周期，
    VIIA
    VIIA
    族．
    （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是
    酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
    酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
    ．
    （3）步骤④的离子方程式：
    Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ．
    （4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80-900C．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
    温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
    温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
    ．
    （5）步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，分离时液溴从分离器的
    下口
    下口
    （填“上口”或“下口”）排出．
    （6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是
    氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低；如果直接蒸馏原料，产品成本高
    ；“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程．
    氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低；如果直接蒸馏原料，产品成本高
    ；“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下，其中不正确的是（　　）精英家教网
    A、步骤①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应B、步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O=2H++2Br-+SO42-C、溴在周期表中位于4周期VIIA族D、步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗

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