Question

取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液．体积均为50ml．分别向其中通入一定量的CO₂后，再分别稀释为100 mL．

    (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后．溶液中溶质的组成可能是：

①                 ②               ，③                 ④               ．

    (2)在稀释后的溶液中分别逐滴加0．1 mol／L的盐酸，产生的CO₂的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：

①分别加人足量的盐酸后的溶液中的溶质是           ．原NaOH溶液的物质的量浓度为        

②A曲线表明．原溶液通入CO₂后．所得溶质与HCl反应产生CO₂的最大体积是      mL(标准状况)．

③B曲线表明，原溶液通入C0₂后．所得溶质的化学式为            

其物质的量之比为        ．

Answer 1

(1)NaHCO₃    Na₂CO₃    Na₂C0₃和NaHCO₃       Na₂C0₃和NaOH

(2)①NaCl 0.15 mol／L   ②33．6    ③Na₂C0₃和NaHCO₃    1：1

错解分析:学生不能明确Na₂C0₃和NaHCO₃，Na₂CO₃和NaOH分别与盐酸反应的过程，不能正确理解图像的含义。学生解题时应明确：

Na₂C0₃和NaHCO₃与盐酸的反应过程是C0₃^2- + H⁺== HCO₃^―、HCO₃^―+ H⁺= CO₂↑+ H₂O

Na₂CO₃和NaOH与盐酸的反应过程是OH^- + H⁺== H₂O 、C0₃^2- + H⁺== HCO₃^―、HCO₃^―+ H⁺= CO₂↑+ H₂O

解题指导:①有图知B溶质为Na₂C0₃和NaHCO₃，A溶液溶质为Na₂CO₃和NaOH，加入足量盐酸生成溶质NaCl，则n(NaCl)==0.075L×0.1mol/L==7.5×10^-3mol.n(NaOH)== n(NaCl)==7.5×10^-3mol,c(NaOH)== 7.5×10^-3mol/0.05L==0.15 mol/L. ②A中产生CO₂为0.015L×0.1mol/L==1.5×10^-3mol,V(CO₂)== 1.5×10^-3mol×22.4L/mol==33.6ml. ③B中产生CO₂为0.05L×0.1mol/L== 5×10^-3mol,V(CO₂)==5×10^-3mol×22.4L/mol==112ml.