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    1．安全重于泰山，无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全．下列实验操作正确的是（　　）
    A．浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入装有水的烧杯中，并不断搅拌
    B．不慎将汞滴落到桌面上，应立即用抹布抹掉，再用较多的水冲洗
    C．甲烷易燃烧，点燃前要验纯，乙烯可以直接点燃
    D．镁着火时可用二氧化碳扑灭

    分析 A．浓硫酸稀释过程中放出大量热，且浓硫酸密度大于水，据此判断正确的稀释方法；
    B．应撒上硫粉覆盖；
    C．不纯甲烷点燃时容易发生爆炸；
    D．二氧化碳能够支持镁燃烧．

    解答 解：A．浓硫酸密度大于水，稀释会放出大量热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，故A正确；
    B．应撒上硫粉覆盖，硫与汞反应生成难挥发的硫化汞，故B错误；
    C．若是不验纯，容易发生爆炸的危险，故C错误；
    D．二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了化学实验安全事故及处理方法、浓硫酸的性质，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确浓硫酸的酸性、强氧化性的判断方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．氨的合成是最重要的化工生产之一．在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$  2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：
    容 器甲乙
    反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N2
    达到平衡的时间（min）        t5
    平衡时N2的浓度（mol•L-1）3c
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）甲容器达到平衡所需要的时间t=5min（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．
    实验室中制取少量的乙酸乙酯
    B．
    比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    C．
    处理尾气
    D．
    测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn 的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
    A．将铝片加入浓硫酸中，探究Al的活泼性
    B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2（SO4）3溶液中，观察Al （OH）3沉淀的生成及溶解
    C．将Al（OH）3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
    D．将Al（OH）3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图甲为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
    （3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从g口进（填写字母）．
    （4）现需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．
    （5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量  ②计算  ③溶解  ④倒转摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图乙．烧杯的实际质量为27.4g，该同学应称量10.0g NaOH．
    （7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒               ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．生命离不开水，水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
    I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为H2O+H2O?OH-+H3O+．
    Ⅱ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式．
    （1）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V．其中X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质，W、V是化合物．
    ①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为2F2+2H2O=O2+4HF；
    ②V是水，化学方程式为O2+2H2S=S+2H2O．
    （2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
    A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
    ①A+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
    ②B+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （3）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5与水的反应描述正确的是CD（填选项）．
    A．NH5与水反应时，NH5是氧化剂
    B．NH5与水反应时，NH5既是氧化剂又是还原剂
    C．NH5与水反应时，NH5是还原剂
    D．NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是．（　　）
    A．H2SO4→BaSO4B．Cl-→Cl2C．CuO→CuD．Fe3+→Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实现反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑，可以通过以下措施（　　）
    A．将Cu投入稀硫酸中
    B．让Cu在潮湿的环境发生电化学腐蚀
    C．将Cu投入浓硫酸中并加热
    D．用Cu作电极、稀硫酸作电解质溶液电解

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