【题目】下列变化属于化学变化的是
A. 海水晒盐 B. 油脂皂化 C. 石油分馏 D. 苯萃取碘
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A. 常温常压下,20 g D2O分子中所含中子数为10 NA
B. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NA
C. 将lmol Cl2通入水中,HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 NA
D. 常温常压下,11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将 10mL0.2 mol·L-1 氯化铵溶液跟 25 mL0.05 mol·L-1 氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序为
A. c(Cl-) >c(OH-) > c(NH4+)>c( Ba2+)
B. c(Cl-) >c(Ba2+) >c(OH-)>c(NH4+)
C. c(Ba2+) >c(Cl-) >c(OH-) >c(NH4+)
D. c(Cl-) >c(Ba2+)>c (NH4+) >c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加,其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。 下列说法不正确的是
A. W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成离子化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表所示内容不对应的是
选项 | A | B | C | D |
晶体名称 | 干冰 | 石墨 | 碳酸钠 | 晶体氩 |
构成粒子 | 分子 | 原子 | 离子 | 分子 |
晶体内存在的作用力 | 共价键、 范德华力 | 共价键 | 共价键、离子键 | 范德华力 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】对于2X(g) Y(g)的体系,在压强一定时,平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。
(1)该反应的正反应方向是一个________反应(“吸热”或“放热”)。
(2)A、B、C、D、E各状态中,v正<v逆的点是____________。
(3)维持t1不变,E→A所需时间为x,维持t2不变,D→C所需时间为y,则x ______ y(填“<”、“>”或“=”)。
(4)欲使E状态从水平方向到C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是____________。
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【题目】绿矾(FeSO47H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体,反应原理为:
(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O↓。其流程可表示为:
(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是 。
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂,浓缩结晶。应加热到 时,停止加热。
(3)过滤是用下图装置进行,这种过滤跟普通过滤相比,除了过滤速度快外,还有一个优点是 。
(4)用无水乙醇洗涤的目的是 。
(5)产品中Fe2+的定量制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0 g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2 mol·L-1KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
①本实验的指示剂是 。
A.酚酞 | B.甲基橙 | C.石蕊 | D.不需要 |
②产品中Fe2+的质量分数为 。
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【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是
A. 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B. 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,且甲的压强大
C. 图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D. 图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,0~10 min内该反应的平均速率v(H2)=0.045 mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(N2)的变化曲线为d
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【题目】下列关于碱金属和卤素的说法正确的是
A. 随着原子序数的增大,密度均增大 B. 随着原子序数的增大,熔沸点均升高
C. 最高正价均等于主族序数 D. 电子层数均等于周期序数
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