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14.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳,Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是SO32-+I2+H2O=SO4 2-+2H++2 I-

分析 亚硫酸根子与碘单质发生氧化还原反应生成硫酸根离子和碘离子、氢离子,据此解答.

解答 解:亚硫酸根子与碘单质发生氧化还原反应生成硫酸根离子和碘离子、氢离子,离子方程式:SO32-+I2+H2O=SO4 2-+2H++2 I-
故答案为:SO32-+I2+H2O=SO4 2-+2H++2 I-

点评 本题考查了离子方程式的书写,明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法中不正确的是(  )
A.使用合理的催化剂,可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态
B.在其它条件不变时,升高温度一定会加快化学反应的反应速率
C.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
D.增大反应物浓度,可使单位体积内活化分子数增加,反应速率加快

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示.已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31,则元素Y 是(  )
X
YZ
A.MgB.PC.ClD.Si

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池,其电池的电极反应式为:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列说法正确的是(  )
A.Ag2O 被还原,是负极材料
B.正极增重16 克时电路中有2NA个电子转移
C.用该电池进行电解水试验,每生成标况下aLO2,电池负极增重16a/11.2 克
D.该电池的电解质溶液显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列叙述错误的是(  )
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.${\;}_{90}^{230}$Th与${\;}_{90}^{232}$Th互为同素异形体
D.${\;}_{1}^{1}$ H、${\;}_{1}^{2}$ H、${\;}_{1}^{3}$ H、H+、H2是氢元素的五种不同粒子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯(PVC).已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应:CH2=CH2+HClO→CH2(OH)CH2Cl.以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如图所示.

试回答下列问题:
(1)写出有机物B和G的结构简式:BCH2=CHCl,G
(2)②、⑤、⑦的反应类型分别是消去反应,加成反应,氧化反应;
(3)写出D的一种同分异构体的结构简式HCOOCH3、CH2(OH)CHO(任写一种);
(4)写出反应⑥的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
(5)E的核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为:1:2:3(由小到大).
(6)写出C与D按物质的量之比为1:2反应生成H的化学方程式:CH2OHCH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.关于1L 0.1mol/L 的(NH42Fe(SO42溶液,下列说法正确的是(  )
A.Cl-、I-、Na+能在该溶液中大量共存
B.通入H2S气体,发生反应的离子方程式为:H2S+Fe2+═FeS↓+2H+
C.Ca2+、ClO-、Cl-、Cu2+能在该溶液中大量共存
D.和少量的NaOH溶液充分反应并加热,可生成标准状况下的NH3 4.48L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是(  )
A.溶液中,SO42-朝Y极移动
B.若两电极分别为铁和碳棒,则X为碳棒,Y为铁
C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.在实验室中,常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,下列叙述中正确的是(  )
A.反应中KMnO4被氧化
B.HCl发生还原反应
C.每消耗2mol HCl时,反应中转移的电子为2 mol
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5

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