【题目】某化合物M(仅含三种短周期元素)是一种储氢材料。为探究M的组成和性质,设计并完成如下实验:
已知:化合物A仅含两种元素;气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答:
(1)化合物M的组成元素是____(用元素符号表示)。
(2)化合物A与水反应的化学方程式是____。
(3)镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体,该反应的化学方程式是____。
【答案】Mg、N、H Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ Mg+2NH3 == Mg(NH2)2+H2↑
【解析】
已知气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝则气体B为氨气,标况下2.24L,为0.1mol,质量为1.7g,氮原子质量为1.4g;化合物A仅含两种元素,则含有N原子,化合物M为8.4g,隔绝空气加热,生成气体B为0.2mol,质量为3.4g,则另一种元素的质量为3.6g,化合物A与水反应,生成氨气和氢氧化物,且氢氧化物为沉淀,则化合物A为氮化镁或氮化铝,若为镁时为氮化镁,若为铝时不成立;
(1)根据分析可知,化合物M含有的元素为Mg、N、H;
(2)化合物A为氮化镁,与水反应时生成氢氧化镁和氨气,反应方程式为:Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑;
(3)根据题意可知,镁与氨气反应生成氢气,根据化合价升降总数相等配平,方程式为:Mg+2NH3 == Mg(NH2)2+H2↑;
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【题目】反应A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是
A. 加入催化剂,B的转化率增大 B. 减小容器体积,平衡不移动
C. 增大c(A),A的转化率增大 D. 降低温度,v正 增大,v逆 减小
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【题目】图中,A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色,B为淡黄色固体。请回答下列问题:
(1)写出下列转化的化学方程式:
B→D_____。
A→C_____。
B→C_____。
(2)写出B物质的一种重要用途___。
(3)A的保存方法是___。
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【题目】将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是
A. 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去
C. 滴入淀粉溶液,溶液变蓝色 D. 滴入KSCN溶液,溶液变红色
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【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的氯气,并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条;F中为红色的铜网,其右端出气管口放有脱脂棉。
试回答:
(1)A中所放试剂为________,B中所放试剂为_____,二者反应的化学方程式为_______。
(2)为得到干燥纯净的氯气,一般在C瓶中加入___试剂,D瓶中加入___试剂。
(3)E中布条颜色为___色; F反应的化学方程式为_______。
(4)H中应加入的试剂为____,其作用是_______。
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【题目】在100mL某盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末,充分反应后使气体全部逸出,加入固体与产生气体体积(标准状况下)的关系如下表:
固体质量/g | 11.25 | 45.00 | >45.00 |
气体体积/L | 2.80 | 11.2 | 11.2 |
请回答:
(1)盐酸的物质的量浓度是_____。
(2)若固体粉末的质量为x g,该盐酸的体积为140mL,产生的CO2体积为yL(标准状况下)。试写出粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系是______。
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【题目】25℃时,向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.在A、B间任一点的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.Ka(CH3COOH)=
C.C点对应的溶液中,水电离出的H+浓度大于10-7 mol·L-1
D.D点对应的溶液中,存在如下关系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)
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【题目】反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的为( )
A. A、C两点气体的颜色:A深,C浅
B. A、C两点的反应速率:A>C
C. A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
D. 由状态A到状态B,可以采用降温的方法
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【题目】利用废铁屑(主要成分为Fe,还含有C,S,P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图:
下列说法不正确的是
A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污
B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3
C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-=FeO42-+3Cl-+4H++H2O
D. 步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下,K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
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