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    14．设NA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．18 g H2O含有10NA个质子
    B．25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH- 数目为0.1NA
    C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
    D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

    分析 A．水分子中含10个质子，计算18g水物质的量计算质子数；
    B．溶液体积不知不能计算微粒数；
    C．标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，氨水是溶液；
    D．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续进行；

    解答 解：A．水分子中含10个质子，计算18g水物质的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，计算质子数=1mol×10×NA=10NA，故A正确；
    B.25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH- 溶液浓度为0.1mol/L，溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；
    C．标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，氨水是溶液不能计算物质的量，故C错误；
    D．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续进行，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2分子远远小于NA个，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的理解应用，主要是微粒数和物质的量的计算、气体摩尔体积条件应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大..

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B．
    A．c和f　　　　　　　B．b和g          C．d和gD．b和e
    ②d与g元素形成的分子中所有原子是（填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）
    A．由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
    B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
    C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在
    D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂．某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：
    （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
    用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
    浓度
    时间（秒）
    反应条件    		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
    无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
    无催化剂、加热360480540720
    MnO2催化剂、加热102560120
    ①研究小组在设计方案时．考虑了浓度、温度、催化剂因素对过氧化氢分解速率的影响．
    ②双氧水分解的方程式为2H2O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2O+O2↑．
    （2）另一研究小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol?L-1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器．设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．

    （3）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和 Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验．请回答相关问题：
    ①可通过观察反应产生气泡快慢，比较得出结论．
    ②有同学提出将0.1mol/L的FeCl3溶液改为0.05mol/LFe2（SO4）3更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰．
    （4）已知 FeCl3溶液中主要含有  H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒，甲同学又做了两种猜想：
    猜想 1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+
    猜想 2：真正催化分解H2O2的是Cl-
    完成表格验证猜想
    所需试剂操作及现象结论
    Cl对H2O2分解无催化作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液
    B．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液来制备Fe（OH）3胶体
    C．硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为+2价） 用氧化物形式表示：BaO•CuO•SiO2
    D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号GLMQRT
    原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066
    主要化合价+1+2+3+6，-2+5，-3-2
    A．GOH溶液和M（OH）3可以相互反应B．非金属性：T＜Q
    C．气态氢化物的稳定性：R＞TD．L2+与T2-核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    A氧化性：HClO＞HClO4HClO4分子中非羟基氧原子数目较多
    B沸点：SiO2＞CO2相对分子质量越大沸点越高
    C密度：干冰＞冰干冰晶体属于分子密堆积
    D分解温度：MgO＞NaClMgO晶格能大于NaCl
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．（1）有机物A、B、C、D有如下转化关系．回答下列问题：

    写出反应的化学方程式和有机反应类型：
    ②CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$ClCH2CH2Cl+2HCl，反应类型：取代反应．⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，反应类型：加成反应．
    （2）化合物A的结构简式为：它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为：2，2，4-三甲基戊烷；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为CH2=C（CH3）CH2C（CH3）3或（CH3）2C=CH（CH3）3．
    （3）某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3%，在标准状况下它的密度是2.59g/L．则①此有机物的相对分子质量为58；②此有机物的分子式为C4H10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是有关原子或离子的结构示意图，请用编号回答下列问题：

    （1）电子层排布相同的是B、C，
    （2）属于同种元素的是A、B，
    （3）属于金属元素的是D，
    （4）属于稀有气体元素的是C．

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