Question

19．某无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，证明一定含有SO₄^2-，这样的说法对吗？为什么？如何改进？

Answer 1

分析 BaCl₂溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于稀HNO₃的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，检验SO₄^2-离子应排除SO₃^2-、CO₃^2-和Ag⁺的干扰．

解答 解：向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，发生的反应如：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，也可能为BaCl₂+2AgNO₃=Ba（NO₃）₂+2AgCl↓，则未知溶液中可能大量存在硫酸根离子、银离子中的至少一种离子，所以不能证明一定含有SO₄^2-，
检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO₃^2-、CO₃^2-和Ag⁺，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO₄^2-，
答：不能证明一定含有SO₄^2-，检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO₃^2-、CO₃^2-和Ag⁺，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO₄^2-．

点评 本题考查离子的检验，注意化学中不溶于稀硝酸的白色沉淀常见的有硫酸钡和氯化银两种，不溶性碱和碳酸盐沉淀都溶于稀硝酸，排除离子的干扰是解答的关键，题目难度不大．