Question

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现图所示的转化关系．用方程式表示①、②、③、④四个反应时，其中错误的是（　　）

• A．①是Al₂O₃+2NaOH?2NaAlO₂+H₂O
• B．②是Al³⁺+3NH₃?H₂O?Al（OH）₃↓+3NH

  + 4

• C．③是AlO^2-+4H⁺?Al₃++2H₂O
• D．④是2Al（OH）₃?Al₂O₃+3H₂O

Answer 1

分析：KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃和Fe₂O₃；
向沉淀中加NaOH溶液，Fe₂O₃不反应，Al₂O₃可与NaOH溶液反应生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受热分解生成Al₂O₃，故B为Al₂O₃；
向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al³⁺被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，经过蒸发、结晶，得到的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，故E为K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄．

解答：解：KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃和Fe₂O₃；
向沉淀中加NaOH溶液，Fe₂O₃不反应，Al₂O₃可与NaOH溶液反应生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受热分解生成Al₂O₃，故B为Al₂O₃；
向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al³⁺被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，经过蒸发、结晶，得到的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，故E为K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄；
A、由上述分析可知，反应①是Al₂O₃与NaOH溶液反应生成NaAlO₂，方程式为Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，故A正确；
B、由上述分析可知，反应②是铝离子与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，方程式为Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B正确；
C、由上述分析可知，反应③是AlO₂^-在弱酸性条件下生成氢氧化铝沉淀，反应方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓（CO₂过量），故C错误；
D、由上述分析可知，反应④是Al（OH）₃受热分解生成氧化铝与水，方程式为2Al（OH）₃

△  .

Al₂O₃+3H₂O，故D正确；
故选C．

点评：本题以框图形式考查物质的性质、化学用语书写等，具有一定的综合性，本题的关键在于Al₂O₃具有两性，难度中等．