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    下列除杂方案正确的是（　　）
    选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
    ACO2（g）SO2（g）饱和NaHSO4溶液、浓H2SO4洗气
    BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤
    CCl2（g）HCl（g）饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气
    DNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧
    A、AB、BC、CD、D
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：实验评价题
    分析：A．SO2与NaHSO4溶液不反应；
    B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应；
    C．反应生成二氧化碳；
    D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠．
    解答： 解：A．SO2与NaHSO4溶液不反应，应用饱和碳酸氢钠，故A错误；
    B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故B错误；
    C．反应生成二氧化碳，引入了新的杂质，故C错误；
    D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向aL的密闭容器中加入2mol NO2（g），发生如下反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡的标志是（　　）
    A、单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2
    B、混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2﹕2﹕1
    C、单位时间内生成2n mol NO同时生成n mol O2
    D、混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定微粒的个数比为2：1的是（　　）
    A、Na2CO3溶液中的阳离子和阴离子
    B、21H原子中的中子和质子
    C、Be2+离子中的质子和电子
    D、Na2O2固体中的阴离子和阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
    B、O2-半径比F-的小
    C、Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
    D、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近日，科学家宣布发现了一定浓度的氯化钠溶液等“普通盐水”在无线电镀照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题．一定频率的无线电可以降低盐水中所含微粒之间的“结合力”．释放出氢原子，若点火，就会在该种频率下持续燃烧．下列说法正确的是（　　）
    A、利用此方法可以在释放出氢原子的同时获得能量
    B、释放出氢原子需破坏的“结合力”是非极性共价键
    C、氢原子比氢分子更容易燃烧，同等情况下可释放更多的能量
    D、常温下氯化钠的溶解度为36g，此时盐水中溶质的质量分数最大可以达到36%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中得到NaCl晶体，关于该实验下列说法正确的是（　　）
    A、将食盐水倒入蒸发皿中加热，当由大量浸提析出时，在搅拌
    B、待溶液蒸干后即停止加热
    C、蒸发皿需垫上有棉网加热
    D、该分离方法属于物理分离方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器中，可用于直接加热的是（　　）
    A、烧杯B、蒸馏烧瓶
    C、蒸发皿D、量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2
    高温
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
    除去Al3+的离子方程式是
     
    ．
    （3）为验证炉渣中含有FeO，先将炉渣用稀酸溶解，再在酸性条件下加入适当的氧化剂．（提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）所选试剂为
     
    、
     
    ，证明炉渣中含有FeO的实验现象为
     
    ．
    （4）配平上述反应的离子方程式（氧化性物质依据你的选择填入[]）
     
    Fe2++
     
    H++
     
    []→
     
    Fe3++
     
    []+
     
    H2O
    （5）如果证明炉渣中是否含有FeO，将炉渣溶于稀硝酸，每含有1mol FeO，可产生气体的体积是
     
    L（标准状况，假设硝酸的还原产物只有NO）．
    （6）Fe2O3可以作为染料，也可进一步制得净水剂Fe2（SO4）3，Fe2（SO4）3的净水原理是
     
    （用相应的方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组在溶液中反应，由于反应物的量不同，而不能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、SO2与NaClO
    B、Ba（OH）2与H2SO4
    C、HCl与NaHCO3
    D、Ca（HCO3）2与Ca（OH）2

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