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    将mg含Fe2O3·nH2O杂质的Al2O3样品溶解在200mL(过量)pH=1的稀H2SO4溶液中，向其中加入100mLNH3·H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀，所加NH3·H2O溶液物质的量浓度为(    )

    A．0.2mol／L

    B．0.1mol／L

    C．0.05mol／L

    D．无法计算

     

    答案：D
    提示：

    		1mol氧化铝耗6mol氨水，1mol氧化铁耗6mol氨水。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?镇江一模）以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下．此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见表．
    沉淀物 开始沉淀pH 沉淀完全pH
    Al（OH）3 3.0 5.2
    Fe（OH）3 1.5 2.8
    Fe（OH）2 7.6 9.7
    Mg（OH）2 8.0 12.4
    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    ．
    （2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：
    FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
    FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
    ．
    （3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    ．
    （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为
    2.8
    2.8
    ≤pH＜
    3.0
    3.0
    ．
    （5）若NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
    开始沉淀p H 2.7 3.8 7.6 9.4
    完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4
    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    ；“滤渣A”主要成份的化学式为
    SiO2
    SiO2
    ．
    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
    FeS2+14Fe3++
    8
    8
    H2O═15Fe2++
    2
    2
    SO42-+
    16H+
    16H+
    ．
    （3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    ．
    （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是
    3.2～3.8
    3.2～3.8
    （几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）
    Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4
    Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4
    ．
    （5）已知每煅烧16g FeS2，放出106.5kJ热量，写出FeS2燃烧的热化学方程式
    FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）
     高温 
    .
     
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol
    FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）
     高温 
    .
     
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol
    ．该反应中被氧化的元素是
    和
    和
    （写出元素符号并标出相应的化合价）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    将mg含Fe2O3·nH2O杂质的Al2O3样品溶解在200mL(过量)pH=1的稀H2SO4溶液中，向其中加入100mLNH3·H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀，所加NH3·H2O溶液物质的量浓度为(    )

    A．0.2mol／L

    B．0.1mol／L

    C．0.05mol／L

    D．无法计算

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将mg含Fe2O3·nH2O杂质的Al2O3样品溶解在200mL(过量)pH=1的稀H2SO4溶液中，向其中加入100mLNH3·H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀，所加NH3·H2O溶液物质的量浓度为( )


    1. A.
      0.2mol／L
    2. B.
      0.1mol／L
    3. C.
      0.05mol／L
    4. D.
      无法计算

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