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    1．短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，原子半径rw＜rx＜ry，Y的原子最外层只有一个电子，X与Z同主族，且Z的原子序数是X的两倍，下列有关叙述错误的是（　　）
    A．W一定是氢元素
    B．简单离子半径rz＞rx＞ry
    C．标准状况下，1mol Z的最高价氧化物的体积约为22.4L
    D．工业上常用电解熔融Y的氯化物的方法制备Y单质

    分析 短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，X与Z同主族，且Z的原子序数是X的两倍，可知X为O，Z为S，结合原子半径rw＜rx＜ry，Y的原子最外层只有一个电子，可知Y为Na，W为H，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，W为H，X为O，Y为Na，Z为S，
    A．W若为第二周期元素，其原子半径大于O，则一定为H，故A正确；
    B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径rz＞rx＞ry，故B正确；
    C．标准状况下，Z的最高价氧化物三氧化硫不是气体，不能利用V=nVm计算其体积，故C错误；
    D．钠为活泼金属，电解熔融NaCl可冶炼Na，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．地沟油不宜食用，可分馏提取汽油
    B．二氧化硅可用于制造光导纤维
    C．为防止富脂食品氧化变质，在包装袋中放入生石灰
    D．钠、钾、铁等金属及其化合物能发生焰色反应，可用于制造烟花

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH的电离平衡常数表达式$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
    （2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
    （3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
    B．1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA
    C．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
    D．在K37ClO3+6H35Cl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是（　　）
    A．由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键
    B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX2或Y2ZX4
    C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性
    D．W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
    C．将Cu粉加入到Fe2（SO4）3溶液中：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．钠原子的结构示意图：
    B．过氧化钠的电子式：
    C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
    D．硫化钠的水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件下，能够大量共存的一组离子是（　　）
    A．a点对应的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
    B．b点对应的溶液：I-、Mg2+、K+、ClO-
    C．c点对应的溶液：Na+、S2-、F-、NH4+
    D．a点对应的溶液：CO32-、Cl-、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O．现用H2C2O4进行如下实验：
    （一） 探究草酸的不稳定性
    通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：

    A、乙醇  B、Ca（OH）2或Ba（OH）2C、NaOH溶液．
    （1）B中盛装的试剂Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化学式）
    （2）A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰．
    （二） 探究草酸的酸性
    将0.01mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用离子方程式表示）．
    （三） 用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
    I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
    反应原理：□MnO4-+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
    （1）配平上述离子方程式．
    （2）滴定时KMnO4溶液应盛装于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
    如表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：
    实验组别c（H2C2O4）
    /（mol/L）    		V（H2C2O4）
    /ml    		c（KMnO4）
    /（mol/L）    		V（KMnO4）
    /ml    		c（H2SO4）
    /（mol/L）    		褪色所需时间实验
    目的
    10.220.002540.126′55″（a）探究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响
    0.220.00540.125′17″
    0.220.0140.123′20″
    0.220.0240.129′05″
    0.220.0340.1211′33″
    0.220.0440.1214′20″
    请回答：
    （1）实验目的（a）是探究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响；
    （2）根据表中数据在右边坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图象；
    （3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是氯离子可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．

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