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    3．烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：-CH3、-CH2-、、．如某烷烃分子中同时存在这四种基团，-CH2-、、 分别为m、n、a个，则该烷烃中-CH3的数目应是（　　）
    A．2m+3n+4aB．m+2n+2aC．n+2a+2D．m+n+2a

    分析 根据烷烃通式结合基团的结构特点分析，有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，1个含有1个氢原子，1个-CH2-含有2个氢原子，1个-CH3含有3个氢原子，据此分析计算判断．

    解答 解：饱和烷烃的通式为：CnH2n+2，设烷烃中-CH3的数目为X个，某烷烃分子中同时存在这四种基团，-CH2-、、 分别为m、n、a个，碳原子个数是：m+n+a+X，氢原子个数是：2m+n+3X，由烷烃的通式知：氢原子数目是：2（m+n+a+X）+2，根据氢原子守恒：2（m+n+a+X）+2=2m+n+3X，所以X=n+2a+2，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构，题目难度中等，关键清楚烷烃中基团与氢原子之间的数量关系，注意有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向a mol BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量n与加入溶液B的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入90mL B时，A溶液中金属离子沉淀完全
    B．加入110mL B时，沉淀物仅为BaSO4
    C．B溶液中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比为1：1
    D．当溶液中含有NaAlO2时，加入溶液B的体积V（B）≥100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
    （1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10       10C+P4O10=P4↑+10CO↑
    上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有SiO2、P4O10．
    （3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒．白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：
    ①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4
    ②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
    反应①中，氧化剂为CuSO4 和P4，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为1：1．
    （Ⅱ）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象：溶液由浅绿色变红色，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3．
    （Ⅲ）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
    （1）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
    （2）若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有Cl-、OH-、AlO2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某非金属元素X的最高化合价为+m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为（　　）
    A．Hm+2bXObB．Hm-2bXObC．Hb+mXObD．H2b-mXOb

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．小组同学查阅资料，得到了Na2CO3（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下．下列说法错误的是（　　）

    （注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计）
    A．△H1＜△H2
    B．若反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温常下能自发进行
    C．CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（△H1+△H2-△H3） kJ/mol
    D．相同条件下，结合H+的能力：CO32-＞HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下稀释溶液0.1mol•L-1CH3COONa溶液，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变大
    B．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．25℃时，pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
    D．等浓度的NaCl和CH3COONa等体积混合，则混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是环己烷的结构简式，下列说法不正确的是（　　）
    A．环己烷不属于烃
    B．环己烷的分子式为C6H12
    C．环己烷是苯和氢气加成产物
    D．1 mol环己烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为9 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．去年在西非国家爆发了埃博拉疫情．已知该病情对某些化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钾溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列说法正确的是（　　）
    A．次氯酸的结构式为H-O-Cl
    B．过氧化氢的电子式为
    C．在此氯酸钠溶液中通过少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸
    D．乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应
    B．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
    C．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化
    D．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂

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