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    对右图装置说法正确的是（    ）

       A．a电极上发生还原反应

       B．盐桥中的阴离子向b电极移动

       C．一段时间后，c电极区溶液的pH降低

       D．—定时间内，向d电极区滴入黄色K3[Fe(CN)6]溶液，可能出现Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由小到大顺序排列的是

    ①0.5molNH3    ②22.4L氦气（标况下）   ③9mL液态水    ④0.2molNa3PO4

    A.②③④①       B.④②③①     C.①④③②       D.①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某城市某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、CL-、OH-、NO3-六种离子。

    ⑴甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是          、           、         ；

    ⑵乙厂的废水中含有另外的三种离子。如果加入一定量的          （填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属是         ，因为                     （用离子方程式表示）                                     

    ⑶有人提出一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的                    （填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有             ，

    （填离子符号）所以可用来浇灌农田。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

    B．常温常压下，1g氧气含O2分子数目为

    C．1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA

    D．高温高压下合成1mol NH3，要断裂的H—H键数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)    △H＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是________。

        A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变

    ②下列措施中能使增大的是________  （选填编号）。

        A．升高温度                                               B．恒温恒容下充入He(g)

        C．将H2O(g)从体系中分离                     D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

    ③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________。若改变条件         （填选项），可使K＝1。

    A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

    ①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：____________________________。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。 

    （3） 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

        已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－a kJ·mol－1；

        CH3OH(g)＝CH3OH(l)          △H＝－b kJ·mol－1；

        2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)        △H＝－c kJ·mol－1；

        H2O(g)＝H2O(l)                △H＝－d kJ·mol－1，

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。

      （1）C的元素符号是      ；元素F在周期表中的位置                     。

      （2）B、D、E元素的氢化物的沸点高低顺序为     ＞     ＞       (用化学式表示)。  

      （3）C4气态分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，

       生成lmol CC放出942KJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分

       子的热化学方程式                                            。

      （4）某盐x (C2A6F2)的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分

       步水解而呈弱酸性。

       ① 盐x显酸性原因(用离子方程式表示)                        。

       ② 写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式

                                                                             。

      （5）E所在周期中原子半径最大的元素与D元素可形成化合物у，酚酞试液遇у先变红后褪色，写出等物质的量的у与FeSO4投入水中恰好完全反应的离子反应方程式

                                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是

    A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

    B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

    C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

    D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是                    　　　　（　   ）

    A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液      

    B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

    C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液       

    D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥且纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(　　)                                                   

    A．2：1：2                              B．5：5：4

    C．1：1：1                              D．无法确定

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