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某研究小组制备消毒液(主要成分为NaClO)设计了A、B两套装置。并查阅到下列资料,“在加热情况下,卤素和碱液发生如下反应:3X2+6OH-X-++3H2O”。

请完成下列问题:

(1)装置A的大试管内发生反应的离子方程式为:____________________________。

(2)装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶?理由是:________________________。

(3)装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶?理由是:____________________________。

(4)装置A中能否省去盛冰水的烧杯?理由是:____________________________。

(5)装置B中制备时发生的电解反应的化学方程式为___________________。

(6)装置B中a端应接电源的极,理由是:____________________________。

(1)Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O

(2)不能,氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应,降低NaClO的产量和纯度

(3)能,少量水蒸气进入试管中不影响反应

(4)不能,氯气和水的反应是放热反应,反应温度升高时,可能引起副反应,生成NaClO3

(5)2NaCl+2H2O====H2↑+Cl2↑+2NaOH

(6)正  产生的Cl2能充分和氢氧化钠溶液接触并发生反应


解析:

装置A的气体发生装置是制备Cl2的,反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,气体通过饱和NaCl溶液是为了除去Cl2中的杂质气体HCl,通过浓H2SO4是为了干燥Cl2,通入冷却的NaOH溶液则是来制备消毒液NaClO,反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。

装置B是利用电解饱和食盐水法来制备NaClO,反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O,与a相连的下端电极上产生Cl2,为阳极,则a电极必定为正极。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?烟台一模)2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震,为防止在大灾之后疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液,如NaClO溶液.某校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠(NaClO)的制备与性质等进行了探究.
甲同学:为制备消毒液,探究并制作了一种家用环保型消毒液(NaClO溶液)发生器,设计了如图1所示的装置,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液.
请完成下列问题:若通电时,为使生成的Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,则电源的a电极名称为
极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”),与其相连的电极的电极反应式为
2H++2e-→H2
2H++2e-→H2
;装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

乙同学:从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下:
主要有效成份为次氯酸钠,有效氯含量8000-10000mg/L.可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用.切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品.本品须密封,置阴凉暗处保存.
请完成以下实验探究过程:
Ⅰ.阅读材料,根据学过的知识判断问题
(1)室温条件下,该消毒液(NaClO)溶液的pH
7(填“>”、“<”或“=”),
原因是(用离子方程式表示)
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

(2)该消毒液还具有的化学性质是
A、D
A、D
(填序号).
A.强氧化性   B.强还原性   C.不稳定性    D.漂白性    E.弱酸性
Ⅱ.确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理.
Ⅲ.设计方案,实施探究
(1)用烧杯取少量样品,将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯,浸泡一段时间.预期的实验现象是
钢钉表面有红褐色物质生成
钢钉表面有红褐色物质生成

(2)为了进一步探究碳钢钉在该消毒液(NaClO)中的腐蚀原理,丁同学设计了如图2实验装置,写出碳(C)极上发生的电极反应式
ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-
ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究小组制备消毒液(主要成分为NaClO)设计了A、B两套装置。并查阅到下列资料,“在加热情况下,卤素和碱液发生如下反应:3X2+6OH-X-++3H2O”。

请完成下列问题:

(1)装置A的大试管内发生反应的离子方程式为:____________________________。

(2)装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶?理由是:________________________。

(3)装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶?理由是:____________________________。

(4)装置A中能否省去盛冰水的烧杯?理由是:____________________________。

(5)装置B中制备时发生的电解反应的化学方程式为___________________。

(6)装置B中a端应接电源的极,理由是:____________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究小组制备消毒液(主要成分为NaClO)设计了A、B两套装置。并查阅到下列资料,“在加热情况下,卤素和碱液发生如下反应:

请回答下列问题:?

(1)装置A的大试管内发生反应的离子方程式为:________________________________。(2)装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶?理由是:____________________________。

(3)装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶?理由是:________________________________。

(4)装置A中能否省去盛冰水的烧杯?理由是:____________________________________。

(5)装置B中制备时发生的电解反应的化学方程式为:______________________________。

(6)装置B中a端应接电源的极,理由是:________________________________________。

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科目:高中化学 来源:专项题 题型:填空题

2008年5月12日四川汶川发生特大地震后为防止灾后疫病使用了大量的各种消毒液,如NaClO溶液,某学习小组对消毒液次氯酸钠(NaClO)的制备与性质进行研究。
(一)甲同学用石墨和饱和食盐水设计如图制备消毒液( NaClO 溶液)的发生器,通电时,电解饱和食盐水的化学方程式为___ ;为使生成的Cl2完全被吸收,则电源的a极应为___极(填“正”或“负”),溶液中生成NaClO的离子方程式为____。
(二)乙同学从某超市查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容:主要有效成分为次氯酸钠,有效氯含量8 000~ 10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用。本品须密封,置阴凉暗处保存。
(1)室温时,他测得该消毒液(NaClO)的pH>7,其原因为(用离子方程式表示)___。
(2)该消毒液还具有的化学性质有____(填序号)。
A.强氧化性
B.强还原性
C.不稳定性
D.漂白性
(3)从该消毒液的保存要求分析,导致其失效的主要原因是(用化学方程式表示)___。

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