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    在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOHCH3COO-  +H+下列说法正确的是（   ）
    A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大
    B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小
    C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)、c(CH3COO-)均减小
    D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n(H+)增大
    BD

    试题分析：A、加水稀释，CH3COOH的物质的量不变，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积不变，错误；B、加入固体碳酸钠，消耗H+，使平衡向右移动，c(CH3COOH)减小，正确；C、加入固体醋酸钠，c(CH3COO-)增大，错误；D、加水稀释，促进CH3COOH的电离，由CH3COOH电离出来的n(H+)增大，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 
    A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
    C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
    D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确的是
    A．H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－B．HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－
    C．H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2D．H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是
    A．×100％B．×100％
    C．×100％D．×100％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是
    A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7
    B．常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
    C．乙酸溶液与大理石反应产生气泡
    D．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A―，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

    请回答下列各题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_______________。
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是_____________，最弱的是_____________。
    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10，产生此规律的原因是：________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下pH=a的CH3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是
    A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大
    B．若a+b=14，则混合后pH=7
    C．若混合后pH=5.3，则c(Na+)< c( CH3COO－)
    D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则混合前a+b<14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    直接排放含SO2，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)： n(HSO3-)变化关系如下表:
    n(SO32-)：n(HSO3-)
    		91：9
    		1：1
    		1：91
    pH
    		８.２
    		7.2
    		6.2
    （1）上表判断NaHSO3溶液显___________性，用化学平衡原理解释____________________________________________________________________________
    （2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
    a. c(Na+ )=" 2c(" SO32-) + c( HSO3-)
    b. c(Na+ )> c( HSO3-)>c( SO32-) >c(H+)>c(OH-)
    c. c(Na+ )+ c(H+)="c(" HSO3-)+c( SO32-) +c(OH-)
    当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

    （3）HSO3-在阳极放电的电极反应式是_________________________________________
    （4）当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　
    ________________________________________________________________________

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