【题目】一种制备高效漂白剂NaC1O2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为： 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是
A.NaClO2的漂白原理与SO2相同
B.反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3
C.反应II中H2O2做氧化剂
D.实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行
【答案】B
【解析】
A. NaClO2中Cl元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，A错误；
B. 反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，氧化产物是Na2SO4和H2SO4，还原产物是ClO2和NaCl，氧化产物和还原产物物质的量比为4:3，故B正确；
C. 反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应II装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，故C错误；
D. 实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，故D错误；
正确答案是B。
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【题目】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。请回答下列问题：
(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式(若涉及氧化还原反应，请标注电子转移情况)：____________________________。
(2)某化学小组将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，共收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。
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【题目】已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
A.2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-4b kJ·mol-1
B.C2H2(g)＋
O2(g) =2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol-1
C.C2H2(g)＋
O2(g) =2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝+2b kJ·mol-1
D.2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝+4b kJ·mol-1
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【题目】甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3。
②Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O。
（1）装置A中反应的化学方程式为___。
（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__。(填字母编号)
（3）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是___装置F的作用为__。
（4）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O：____。
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【题目】科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2＝2CO＋O2。下列说法正确的是（ ）
A. 由图分析N电极为电池的正极
B. 阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－
C. OH－通过离子交换膜迁向左室
D. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
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【题目】把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②③
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【题目】下图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图。已知在吸收塔中，溶液的pH显著减小。试回答下列问题：
（1）图中两次氯化的作用是否相同________(选填“是”或“否”)。
（2）吸收塔中反应的化学方程式为_______________________________，第2次氯化的离子方程式为_________________________________________________。
（3）资料证实，在酸性介质中，第1次氯化过程中可用氧气或空气替代。但在实际工业生产中为什么不用更廉价的空气替代氯气________________________。
（4）本工艺的处理方法可简单概括为“空气吹出、X气体吸收、氯化”。某同学认为在工业生产过程中对第1次氯化液直接蒸馏也可得到产物，不必进行上述过程，请对该同学的说法作出正确的评价___________________________。
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【题目】钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：
。下列说法正确的是（）
A.题述反应条件下还原性：CO＞Pd
B.题述反应中PdCl2被氧化
C.生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
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【题目】120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）
A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1
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