已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
；
（2）硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 ；
（3）标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为 ；若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是 ．
【答案】
分析：（1）根据Cu元素的化合价变化、N元素的化合价变化来分析，化合价升高失去电子，化合价降低得到电子；
（2）根据生成硝酸盐体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性及氮原子守恒来分析；
（3）由反应可知，生成2molNO转移的电子为6mol，以此来计算．
解答：解：（1）在反应3Cu+8HNO
3=3Cu（NO
3）
2+2NO↑+4H
2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e
-，
则双线桥法标出电子得失的方向和数目为
，故答案为：
；
（2）由反应及氮原子守恒可知，8mol硝酸反应时6mol硝酸体现酸性，2mol硝酸体现氧化性，则没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
=
，故答案为：
；
（3）标况下生成3.36LNO，其物质的量为
=0.15mol，由氮原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量为0.15mol，由反应可知生成2molNO转移的电子为6mol，
则反应中转移了0.6mol电子，产生的气体的物质的量为0.2mol，其在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：0.15mol；4.48L．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可．
