某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：
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已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
请回答下列问题：
（1）固体A的成分是 ▲ ；
（2）生成固体B的离子方程式为 ▲ ；
步骤③中生成沉淀的离子方程式为 ▲ ；
（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为 ▲
；
（4）该样品中铝的质量分数是 ▲ ；（用a、b表示）
（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 ▲ ；
A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入盐酸不足时
C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 D．第④步对沉淀灼烧不充分
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
D．MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
B. B的能量一定高于D D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验装置或操作正确的是
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图甲 图乙 图丙 图丁
A．图甲：除去Cl2中混有的HCl B．图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸
C．图丙：称量氢氧化钠固体 D．图丁：实验室制备氨气
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列根据实验事实得出的结论正确的是
| 实 验 事 实 | 结 论 | |
| A | 加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落 | 熔点：氧化铝＞铝 |
| B | 溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
| C | 碳酸钠溶液能使酚酞试液变红 | 碳酸钠溶液呈碱性 |
| D | 常温下，铜与冷的浓H2SO4不反应 | 铜与浓硫酸发生钝化 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中
变大
C．醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应2HI(g)
I2(g)＋H2(g)在不同温度下的平衡常数
如右表所示，在所述温度中，HI的转化率最高的是
A．490℃ B．425℃ C．350℃ D．无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是 （ ）
A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出
B. 苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为 
C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物
D．叶酸的结构为
，它可以发生酯化、水解、加成等反应
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（5）C D (每空2分)
