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【题目】下列反应中.氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 (
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.2KClO3 2KCl+3O2
D.Cl2+H2O═HClO+HCl

【答案】D
【解析】解:A.Zn、H元素的化合价变化,氧化反应与还原反应在不同元素中进行,故A不选;
B.Fe、Cl元素的化合价变化,氧化反应与还原反应在不同元素中进行,故B不选;
C.Cl、O元素的化合价变化,氧化反应与还原反应在不同元素中进行,故C不选;
D.只有Cl元素的化合价变化,氧化反应与还原反应在同一种元素中进行,故D选;
故选D.
含元素化合价变化的反应为氧化还原反应,若只有一种元素的化合价变化,则氧化反应与还原反应在同一种元素中进行,以此来解答.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在2L的密闭容器中,加入lmolX(g)2molY(g)发生反应;X(g)+mY(g)3Z(g),平衡时,XYZ的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入lmolZ(g),再次达到平衡后,XYZ的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同

C. XY的平衡转化率之比为1:1 D. 第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol/L

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【题目】某温度时,在2L密闭容器中,XYZ三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,

由图中数据分析:

(1)该反应的化学方程式:_____________

(2)反应开始至2min末,X的反应速率为_________

(3)3min后图中曲线所表示的含义是_____________

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【题目】如图所示,把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入10mL盐酸于试管中,试回答下列问题:

(1)实验中观察到的现象是
(2)反应中转移了0.04mol电子时;生成的MgCl2物质的量浓度为 . (溶液体积保持不变)
(3)由实验推知,镁片溶液和盐酸的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)MgCl2和H2的总能量;此反应为(填放热反应或者吸热反应).

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【题目】

A. 滴定管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 以上均不对

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【题目】0.1 mol/L的盐酸a、硫酸溶液b、醋酸溶液c50 mL,试比较:

1三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_________;三种酸的pH由大到小的顺序是______填字母代号,下同)。

2三种酸跟足量的锌反应,开始时产生H2的速率由大到小的顺序是____________不考虑Zn的纯度及表面积等问题)。

3三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________

4三种酸分别跟0.1 mol/LNaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______

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【题目】实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,错误的是(

A.装置①可用于检查装置的气密性
B.装置②可用于除去CO中混有的少量CO2
C.装置③可用于安全吸收极易溶于水的氯化氢来制盐酸
D.装置④可用于排空气收集CO

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【题目】氯化铬晶体CrCl3·6H2O是一种重要的工业原料,工业上常用铬酸钠Na2CrO4来制备。实验室以红矾钠Na2Cr2O7为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下:

已知 Cr2O72H2O2CrO422H+

CrCl3·6H2O不溶于乙醚易溶于水、乙醇易水解。

1写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________,所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________

2还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl,生成CO2,写出该反应的离子方程式_________________,反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________

3)使用下列用品来测定溶液的pH,合理的是_________(填字母)。

A酚酞溶液 B石蕊试纸 CpH

4请补充完整由过滤后得到的固体CrOH3制备CrCl3·6H2O的实验方案:将过滤后所得的洁净固体 _______________________蒸发浓缩__________,过滤, ______________,低温干燥得到CrCl3·6H2O(实验中可供选择的试剂:盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。

5若取原料红矾钠26.2g,实验最终得到氯化铬晶体42.64g,则该实验的产率为_________

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【题目】如下图所示,装置为甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置实现铁棒上镀铜。

1b处应通入_____(“CH3OH”“O2”)a处电极上发生的电极反应式是___________________

2电镀结束后,装置中溶液的pH______(填写变大”“变小不变,下同)装置Cu2的物质的量浓度______________

3若铜电极质量减小6.4 g,则消耗标况下的O2的体积为_____________________

4若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液,则在工作过程中H+ 移向______电极(填“a”“b”)。

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